【题目】下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A.氢氧化亚铁不稳定,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔绝空气,所以能实现实验目的,故A正确;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中,故B错误;C.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,氨气极易溶于水,不能采用排水法收集,常温下,氨气和氧气不反应,且氨气密度小于空气,所以应该采用向下排空气法收集氨气,故C错误;D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度,所以温度计水银球应该插入溶液中,且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,乙醇易挥发,导致得到的乙烯中含有乙醇,影响乙烯的检验,故D错误;故选A。
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【题目】按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A,下列每步实验所用装置、操作都正确的是
A. 步骤(1) B. 步骤(2)C. 步骤(3)D. 步骤(4)
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【题目】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. O2、Cl2、O3、He
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【题目】在一个密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是
A. c(O2)=0.2mol/LB. c(SO2)=0.25mol/L
C. c(SO2)+c(SO3)=0.3mol/LD. c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
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【题目】A、C、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知C的最高正价与最低负价的绝对值相等;E的一种核素的质量数为18,中子数为10;G原子和Ne原子的核外电子数相差1;X的简单离子半径在同周期中最小;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的最外层有7个电子。回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置_____,由A、E两种元素组成的18电子微粒的结构式为_________。
(2)E、G、Z三种元素的简单离子半径最小的是_____(填离子符号)。
(3)元素的非金属性:C_____Y(填“>”或“<”),其实验依据是_____(用离子方程式表示 )
(4)X的原子结构示意图为_____。
(5)Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是_____。
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【题目】有关生物体细胞组成元素的叙述,错误的是
A. 在不同生物的体细胞内,组成它们的化学元素种类大体相同
B. 组成细胞的最基本元素是C
C. 在同一生物的不同体细胞内,各种化学元素的含量相同
D. 组成生物体细胞的化学元素,在无机自然界中都能找到
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【题目】香料,常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用香精,其中一种合成路线如下:
下列说法正确的是
A. 有机物R一定是天然高分子化合物
B. “一定条件”指“稀硫酸,加热”
C. 乳酸乙酯在烧碱溶液中能生成分子式为C3H4O3Na2的有机物
D. 与乳酸乙酯具有相同官能团的乳酸乙酯的同分异构体不少于8种(不考虑立体异构)
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【题目】在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中,可使反应速率明显增大的措施是:①降低压强;②升高温度;③增大CO2的浓度;④增加碳的量;⑤增大压强( )
A.①②③B.②③④C.①②③④D.②③⑤
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【题目】下述实验方案能达到实验目的的是( )
编号 | A | B | C | D |
实验方案 | ||||
实验目的 | 实验室制备乙酸乙酯 | 分离乙酸和水 | 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 | 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 |
A. A B. B C. C D. D
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