Question

【题目】（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是_________________；质量最大的是____________；常温时体积最大的是_______________ (填序号)。

（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L－1

（3）标况下，mg 气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为________， 同质量的A、B的分子数目之比为________。

（4）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_____________、_________________。

Answer 1

【答案】② ③ ② m:n n:m 6.4mol 0.2mol

【解析】

（1）依据n==，m=ρV，结合物质的结构组成解答；

（2）根据n=，计算出mg铁离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出溶液中硫酸根离子的浓度；

（3）根据ρ=可知体积相同时，二者密度与质量成正比；标况下二者体积相同，则A与B的物质的量相同，根据M=可知二者摩尔质量与其质量成正比，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；

（4）配制的溶液中的钾离子完全来自氯化钾，根据氯化钾、硫酸钾的物质的量可确定氯化钾的物质的量，氯离子来自氯化钾和氯化铵，根据氯离子守恒可计算出需要氯化铵的物质的量；

①22g二氧化碳物质的量为=0.5mol,含有分子个数为0.5mol×NA=0.5NA；

②5g氢气物质的量为：=2.5mol, 含有分子个数为2.5mol×NA=2.5NA；

③1.204×1024个氮气分子数即2NA，物质的量为：=2mol，质量为：2mol×28g/mol=56g，

④4℃时18mL水，质量为1g/ml×18mL=18g，物质的量为：=1mol，含有分子个数为1mol×NA=NA；

(1) ①二氧化碳含有分子个数为0.5mol×NA=0.5NA；②5g氢气含有分子个数为2.5mol×NA=2.5NA；③1.204×1024个氮气分子数即2NA；④18mL水含有分子个数为1mol×NA=NA，它们所含分子数由大到小的顺序是②③④①；①22g二氧化碳②5g氢气③1.204×1024个氮气分子质量为：2mol×28g/mol=56g，④4℃时18g水，质量最大的是③；n=，常温时，物质的量越大，气体的体积越大，由于水是液体，体积最小，常温时体积最大的是②，

故答案为：②；③；②。

(2)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，含有铁离子的物质的量为：=mol，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为： mol×=mol，则溶液中SO42的物质的量浓度为：=mol/L，

故答案为：；

(3)标况下，mg 气体A和ng气体B具有相等的体积，根据ρ=，可知同温同压下的密度与质量成正比，则二者密度之比=mg:ng=m:n；标况下二者体积相同，则A与B的物质的量相同，根据M=mn可知二者摩尔质量与其质量成正比，则二者摩尔质量之比=m:n，根据n= =可知，相同质量的A、B含有分子数与其摩尔质量成反比，则同质量的A、B的分子数目之比为n:m，

故答案为：m:n；n:m；

（4）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化钾中提供了6.4mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol6.4mol=0.2mol，

故答案为：6.4mol；0.2mol；