练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
    C．0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）
    D．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

    分析 A、向稀醋酸中加入醋酸钠，导致醋酸根的浓度增大；
    B、25℃时，等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵；
    C、氯化银的溶解度大于碘化银；
    D、硫化氢是弱电解质，而硫化钠为强电解质．

    解答 解：A、向稀醋酸中加入醋酸钠，导致醋酸根的浓度增大，故醋酸的电离被抑制，则醋酸的电离程度减小，故A错误；
    B、25℃时，等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵，为强酸弱碱盐溶液，水解显酸性，故pH小于7，故B错误；
    C、氯化银的溶解度大于碘化银，故0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-），故C正确；
    D、硫化氢是弱电解质，不能完全电离，而硫化钠为强电解质，在溶液中完全电离，故25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液中离子浓度小于等浓度的硫化钠溶液的离子浓度，故导电能力前者小，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查了电离平衡的移动、酸碱混合后pH的计算和判断以及难溶电解质的溶解平衡，难度不大，应注意的是溶液的导电能力和离子浓度有关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
    B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
    C．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法
    D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝”是指硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业．G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构．图1是G的一种合成路线：

    已知：
    ①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
    ②
    ③同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是，E的名称是1，2-二氯乙烷．
    （2）由D生成E的反应类型是加成反应，E→F的反应条件是氢氧化钠溶液、加热．
    （3）由B生成N的化学方程式为．
    （4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点．维生素C的结构如图2．则维生素C分子中含氧官能团名称为酯基、羟基．
    （5）缩醛G的结构简式为．G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：．
    ①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰．
    （6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯）的合成路线：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（已知反应中氯水足量）
    （1）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试剂先变红后褪色，c中产生的现象为生成白色沉淀．
    （2）氯水中的Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）久置的氯水会变为稀盐酸．
    ①写出该反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．
    ②写出盐酸与Na2CO3反应产生无色无味的气体的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是AB．（填选项）
    A．pH=4的CH3COOH      B．pH=10的NaOH    C．pH=9的 Na2CO3
    D．pH=2的 H2SO4E．pH=4的 NH4C1
    （2）在100℃时，将 l00mL 0．lmol/L 的稀H2SO4溶液与 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=11．（混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=10-12）．
    （3）常温下，aml/0．lmol/L盐酸与bmL0．lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a＜b （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
    （5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
    ②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．-定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．pH=5的 H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol/L
    B．稀释氨水溶液10倍后，其c（OH-）为原來的$\frac{1}{10}$
    C．pH之和为14的 H2C2O4与NaOH 溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HC2O4-）
    D．将等物质的费的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：$\frac{c（C{O}_{{3}^{2-}}）}{c（HC{O}_{{3}^{-}}）}$＜1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．铁和稀HNO3反应后溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可用于判断溶液酸碱性的方法有很多，下列能够说明溶液一定呈碱性的是（　　）
    A．常温下能够使pH试纸显红色的溶液B．常温下能够使甲基橙显黄色的溶液
    C．[OH-]＞[H+]的溶液D．加入MgCl2生成白色沉淀的溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案