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    【题目】【物质与结构—选作】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子的电子排布式 。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是 ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式 ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子

    Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。

    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）= pm。

    【答案】（1）1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或〔Ar〕3d104s24p1 （2）①分子晶体

    ② ③ 平面三角形；sp3 （3）3 （4）面心立方晶胞 143

    【解析】

    试题分析：（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或〔Ar〕3d104s24p1 ；

    （2）①分子晶体的熔沸点较低，氯化铝的熔沸点较低，所以为分子晶体；

    ②铝原子和氯原子之间形成共价键，还形成一个配位键，其结构为；

    ③氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不含孤电子对，为平面三角形结构，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型sp3；

    （3）两个10B相邻、相间、相对，所以共有3种类型结构；

    （4）每个晶胞中含有铝原子个数＝＝＝4.00，该晶胞的每个顶点上和每个面上都含有一个Al原子，为面心立方晶胞；面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度＝，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径＝＝143pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700 ℃，催化剂”)。G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体。

    请回答下列问题：

    （1）E的化学式为________________。

    （2）A的电子式为________________。

    （3）写出反应①的离子方程式：________________________________。

    （4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

    ______________ __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质】

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）五种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 。

    （2）元素B的简单气态氢化物的沸点 （填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 。

    （3）BC3-的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式）。

    （4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因 ；E原子的外围电子排布式为 ，E晶体的堆积方式为 （填序号）

    ①简单立方堆积 ②体心立方堆积

    ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

    （5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如右图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。写出合成F的化学方程式： 。F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的可再生能源。

    （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式 。

    （2）还可通过下列反应制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ(H2)= 。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式________________________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出：

    （1）一核10电子的阳离子的符号_________；

    （2）两核10电子的阴离子的电子式___________；

    （3）三核10电子的共价化合物的电子式_______；

    （4）四核10电子的阳离子的电子式：__________；

    （5）四核10电子的共价化合物的结构式_________；

    （6）五核10电子的阳离子的化学式___________；

    （7）五核10电子的共价化合物的结构式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

    （1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。

    A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp2杂化

    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

    D．互为等电子体 E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

    （2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。

    （3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

    （4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于 晶体。

    （5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

    （6） 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化工与技术--选作】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119。

    回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

    （2）操作Ⅰ是 。

    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

    ②加入过量的FeCl3；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：

    （1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。

    （2）Z原子的第一电离能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是

    （3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是 ；该化合物中Y的杂化轨道类型是 。

    （4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是

    （5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：

    YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

    YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

    试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式___ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

    实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

    （1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式）气体。

    （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

    阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

    ② 。

    阴极：① 。

    ②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

    （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 （填字母序号）。

    a. c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

    b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

    c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

    d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

    （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。

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