Question

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。

②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：

卤水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂·6H₂O→MgCl₂Mg

其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由              、            、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是             。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是                        。

④装置b中填充的物质可能是                    。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1） ① 2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑ （1分）

②NaCl+H₂O NaClO+H₂↑ （2分） （2） ① 分液漏斗、烧瓶   （2分）

② 盐酸 （1分）   ③抑制晶体失水过程中的水解 （1分）  ④氯化钙（1分）

【解析】

试题分析：（1）①由于钠比较活泼，制取时只能采用电解熔融氯化钠的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑。

②电解氯化钠溶液在阴极得到氢气，阳极得到氯气，同时还有氢氧化钠。生成的氯气被氢氧化钠溶液尾气吸收生成次氯酸钠即得到“84”消毒液，因此电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的化学方程式为NaCl＋H₂O NaClO＋H₂↑。

（2）①根据装置的结构特点可知，装置a是由分液漏斗、烧瓶、双孔塞和导管组成。

②MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂，若直接加热MgCl₂•6H₂O，会促进Mg²⁺水解，得不到无水MgCl₂，因Mg²⁺水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg²⁺水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg²⁺水解，所以循环物质甲的名称是盐酸。

③根据以上分析可知，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是抑制晶体失水过程中的水解。

④干燥管b中的物质是干燥氯化氢，由于氯化氢是酸性气体，所以b中填充的物质是氯化钙。

考点：考查海水综合应用的有关判断、仪器识别以及金属冶炼等