已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是 ( )。
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 |
B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 |
C.还原性:CoCl2>HCl>I2 |
D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,共产生NO气体4.48 L(标准状况),向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
A.开始加入合金的物质的量之和为0.3mol |
B.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1 |
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL |
D.生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 |
B.该反应利用了Cl2的强氧化性 |
C.该反应属于复分解反应 |
D.生成1molN2有6mol电子转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1,则下列叙述中错误的是
A.气体A为SO2和H2的混合物 |
B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1 |
C.反应中共消耗Zn 97.5g |
D.反应中共转移3mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2。
实验Ⅰ:在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液;
实验Ⅱ:在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是
A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同 |
B.两实验中生成等量I2时,转移电子数的物质的量相同 |
C.在实验Ⅰ的过程中,若NaHSO3初始量为3mol,当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,氧化产物为3.2mol |
D.过程Ⅱ中,可以用淀粉作为滴定指示剂,判定第一阶段的反应终点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为
A.0.4 mol | B.0.6 mol |
C.0.8 mol | D.0.2 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2—→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物 |
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 |
C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化 |
D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )。
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色 |
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 |
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 |
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 ( )。
A.2 mol | B.1 mol | C.0.5 mol | D.0.25 mol |
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