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已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2
实验Ⅰ:在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液;
实验Ⅱ:在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是

A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同
B.两实验中生成等量I2时,转移电子数的物质的量相同
C.在实验Ⅰ的过程中,若NaHSO3初始量为3mol,当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,氧化产物为3.2mol
D.过程Ⅱ中,可以用淀粉作为滴定指示剂,判定第一阶段的反应终点

C

解析试题分析:A.实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,发生反应: 3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.所以溶液的酸性逐渐增强,当溶液中的HSO3-消耗完全后,再滴加KIO3溶液,又发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.溶液的酸性又逐渐减弱。该溶液的pH先变小,后又逐渐变大。实验Ⅱ:在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后立即发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。因此开始滴加NaHSO3溶液时,溶液的酸碱性不会有明显的变化。当溶液中的KIO3消耗完全后,再滴加溶液NaHSO3溶液,由于HSO3-的电离作用大于水解作用,此外还发生反应I2+H2O=HI+HIO,HI与HIO电离产生H+,使溶液显酸性,而且酸性逐渐增强。该溶液的pH先基本没有变化,后又逐渐变小。故两个实验中溶液的pH变化趋势并不同。错误。B. 实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,只有使溶液中的NaHSO3完全发生反应3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.后才能发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,而实验Ⅱ在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液,滴加的NaHSO3发生反应3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的所有产物就发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。所以两实验中生成等量I2时,在实验Ⅰ中电子转移比实验Ⅱ多。错误。C.在实验Ⅰ的过程中,若NaHSO3初始量为3mol,根据方程式3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.可知产生1mol的I-,3mol的氧化产物SO42-;假设发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O的IO3-的物质的量为x,消耗I-的物质的量为5x,产生的I2的物质的量为为3x。当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,(1-5x):3x=5∶2。解得x=2/25。所以该反应的氧化产物的物质的量为氧化产物5x=(5/2)×(2/25)=0.2mol.因此氧化产物的总物质的量为为3+0.2=3.2mol。正确。D.实验Ⅱ:在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后的产物立即发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O因此不可以用淀粉作为滴定指示剂,来判定第一阶段的反应终点。错误。
考点:考查发生反应的物质的滴加顺序与化学反应及电子转移、反应现象的关系的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A.往紫色石蕊试液中通入氨气,溶液变蓝
B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程:

下列说法正确的是:

A.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化
B.若2v (Cr2O72) ="v" (CrO42),说明反应①达平衡状态
C.反应②中还原1mol Cr2O72,需要6 mol的Fe2+
D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO3、Fe2+、NH4+、H+、H2O,下列叙述正确的是

A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1 
C.若有1mol NO3发生氧化反应,转移电子5mol 
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e=Fe2+ 

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已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是   (  )。

A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C.还原性:CoCl2>HCl>I2
D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3

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亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件
下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(  )

A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为:
2NO2+2H=NO↑+NO2↑+H2O
D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1 mol

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下列物质分别与水发生反应:①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3
⑥Na2O2,其中属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(  )

A.①③⑥ B.②⑤ C.③④⑥ D.④⑤⑥

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把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中,充分反应剩余固体1.6 g,产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为(  )

A.0.34 mol B.0.38 mol
C.0.28 mol D.0.2 mol

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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列说法正确的是(  )

A.由反应可知,氧气、氯气均为氧化产物
B.若化学计量数a=8,则该反应转移电子数为12e
C.若b确定,则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
D.若氯酸分解所得混合气体,1 mol混合气体质量为51.5 g,则反应方程式可表示为:5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O

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