把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中.充分反应剩余固体1.6 g.产生NO2和NO的混合气体0.08 mol.若不考虑N2O4的存在.则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO₂和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N₂O₄的存在，则原HNO₃溶液中HNO₃的物质的量为( )

A．0.34 mol	B．0.38 mol
C．0.28 mol	D．0.2 mol

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN₂有6mol电子转移

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A．9.0 L

B．13.5 L

C．15.7 L

D．16.8 L

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO₃溶液中逐滴加NaHSO₃溶液。下列说法正确的是

A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同

B．两实验中生成等量I₂时，转移电子数的物质的量相同

C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO₃初始量为3mol，当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol

D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
①Fe₂O₃和MnO₂ ②MnO₂和V₂O₅③Cr₂O₃和V₂O₅ ④Fe₃O₄和FeO

A．①②

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生氯气。该混盐（）

A．水溶液呈中性

B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子

C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝

D．既含离子键又含共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；1：6
②Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe；1：2
③SiO₂＋3C=SiC＋2CO↑；1：2
④3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO；2：1

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO。下列叙述正确的是(　　)

A．在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

B．上述反应中每生成1 mol Si₃N₄，N₂得到12 mol电子

C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

A．2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂	B．2NaHCO₃=Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃	D．Cl₂＋2KBr=Br₂＋2KCl

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