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    下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(  )
    ①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1：6
    ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1：2
    ③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1：2
    ④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2：1

    A．①③B．②③C．②④D．①④

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
    氧化还原反应：
    2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
    2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
    复分解反应：
    2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
    热分解反应：
    4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
    下列说法不正确是：

    A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
    B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
    C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
    D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

    A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
    B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
    C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
    D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为(  )

    A．0.34 mol B．0.38 mol
    C．0.28 mol D．0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是(  )

    A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物
    B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－
    C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
    D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，
    所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
    ①（a＋b）×63 g   ②（a＋b）×189 g
    ③（a＋b） mol   ④（cV－） mol

    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下有关实验原理及结论正确的是(　　)

    A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
    B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
    C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

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