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    下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）
    A、氢硫酸、烧碱、明矾
    B、硫酸、纯碱、石膏
    C、硝酸、乙醇、醋酸钠
    D、磷酸、熟石灰、苛性钠
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：根据物质类别的概念可知，酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，据此来分析解答．
    解答： 解：A、氢硫酸属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，明矾即硫酸铝钾晶体属于盐，故A正确；
    B、纯碱即碳酸钠，该物质是由金属离子和酸根离子构成则属于盐，不属于碱，故B错误；
    C、乙醇是有机物，不属于碱，故C错误；
    D、苛性钾即氢氧化钾电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，不是盐，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
    B、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
    C、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    D、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中错误的是（　　）
    A、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
    B、2mol H2O和2mol NH3含电子数相同
    C、等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
    D、H2SO4的摩尔质量是98g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
    B、27g金属铝与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2NA
    C、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    D、5.6gC2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜溶于FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+CO32-
    C、氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：
    t/℃0102025405090100
    Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0
    （1）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为
     
    ；
    （2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，试写出反应的离子方程式：
     
    ；
    若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，溶液颜色的变化是
     
    ；若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为
     
    ；
    （3）25℃时向氢氧化钙溶液中加入0.1mol/L碳酸钠溶液充分搅拌，有白色的碳酸钙沉淀生成，当溶液的pH=11时，c（CO32-）=
     
    mol/L；
    若向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，
     
    （填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的．图中M（C3H4O）和A均能发生银镜反应．N和M的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯取代位置有三种．
    试写出：
    （1）下列物质的结构简式：
    A
     
    ；M
     
    ；E
     
    ．
    （2）物质A的同类别的同分异构体的结构简式为
     
    ．
    （3）反应类型：X
     
    ；Y
     
    ．
    （4）写出D→E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
    （1）A、D的电负性较大的是
     
    （填元素名称）．
    （2）A的常见氢化物的分子空间构型为
     
    ，若向A的另一种氢化物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该物质的电子式是
     
    ，该反应的化学方程式是
     

    （3）A和D的氢化物中，还原性较强的是
     
    ，沸点较高的是
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （4）E的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （5）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
    ZZ的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个
    MM存在质量数为27，中子数为14的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，W的基态原子外围有
     
    个不同运动状态的电子．
    （2）X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；Z的第一电离能比Y的
     
    （填“大”或“小”）．X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）．Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是
     
    （写化学式）．
    （3）写出M、Y形成的化合物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在500℃，30MPa下，将1molH2与足量的Z2置于密闭容器中充分反应生成ZH3，H2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ．写出该热化学反应方程式
     
    ．

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