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    元素周期表有
     
    周期，周期表中有
     
    列，为
     
    族，其中
     
    个主族，
     
    个副族．1到18号元素中（以下填元素符号或者该物质的化学式），原子半径最小的为
     
    ，原子半径最大的为
     
    ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸为
     
    ，高价氧化物的水化物碱性最强的碱为
     
    ，气态氢化物最稳定的为
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素周期表有7个周期、16个族，短周期中电子层越多半径越大，同周期原子序数大的半径小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸为高氯酸；金属性越强，高价氧化物的水化物碱性越强，以此来解答．
    解答： 解：元素周期表有7周期，周期表中有18列，为16族，其中7个主族，7个副族．1到18号元素中（以下填元素符号或者该物质的化学式），原子半径最小的为H，原子半径最大的为Na，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸为HClO4，Na的金属性最强，则高价氧化物的水化物碱性最强的碱为NaOH，F的非金属性最强，则气态氢化物最稳定的为HF，
    故答案为：7；18；16；7；7；H；Na；HClO4；NaOH；HF．
    点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构及短周期元素的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不论以何种比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成二氧化碳的量不变的是（　　）
    A、甲苯和乙苯B、乙烷和丁烯
    C、甲烷和丙烯D、乙炔和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用下列装置净化、并能进行验证的气体是（　　）
    选项 制取气体 试剂x 试剂y
    A 实验室用浓H2SO4与乙醇反应制取乙烯气体 NaOH溶液 品红溶液
    B 用电石与饱和食盐水反应制乙炔气体 饱和NaCl溶液 稀Br2水溶液
    C 用浓NH3?H2O与生石灰反应制取氨气 浓H2SO4 稀酚酞溶液
    D 用CaCO3固体与HCl反应制取CO2气体 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某生物燃料电池结构示意图如图所示．请回答下列问题：
    （1）电池X电极的名称是
     
    ；
    （2）Y电极的电极反应式为
     
    ；
    （3）若用电器为电解精炼铜的装置，则粗铜应接在
     
    极（填“a”或“b”）；
    （4）在电池反应中，每消耗标准状况下2.8L氧气，电子发生转移的数目为
     
    ．
    （5）常温下，这种燃料电池能量转化率为80%，若消耗1mol C6H12O6（s）得到的电能为2240kJ，则C6H12O6燃烧的热化学方程式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.5g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象．

    （1）两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为
     
    （填“试管I”或“试管Ⅱ”），投入
     
    （填化学式）的试管中气球变得比较大．
    （2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应．
    为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录．得到以下数据：
     试剂1  试剂2  溶解后温度/℃  静止后温度/℃  试剂3  混合后温度/℃
     0.5g碳酸钠  10mL 19.0℃的水  22.3 19.0  10mL 19.0℃的盐酸（20%）  22.7
     0.5g碳酸氢钠  10mL 19.0℃的水  17.5  19.0  10mL 19.0℃的盐酸（20%）  18.3
    上述实验需要用到的玻璃仪器有
     
    ．乙同学可得出结论：
    ①NaHCO3的溶解过程
     
    （填“吸热”或“放热”，下同）；Na2CO3的溶解过程
     
    ．
    ②CO32-与H+反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO3-与H+反应为
     
    反应．
    （3）比较甲乙同学的实验，你认为
     
    （填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种非金属元素R，在一定条件下其转化关系如图1所示．

    Ⅰ．若甲、乙、丙、丁均为气体，甲、丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16，乙分子是一种10e-微粒，丁为空气的主要成分之一．
    （1）乙的空间构型为
     
    ，丁的电子式为
     
    ．
    （2）戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．若上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14．
    （1）写出由甲生成戊的化学方程式
     
    ，
    （2）甲的一种同系物X（相对分子质量比甲小），对水质会造成一定的污染，可用电化学法消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的X氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①完成除去X的离子方程式：6Co3++
     
    +H2O═CO2↑+6Co2++
     

    ②若装置中的电源为甲烷-空气-KOH溶液的燃料电池，则净化含1mol X的水，理论上该燃料电池需消耗KOH
     
    mol．
    ③以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备X．
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）═X（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与H2O（g）反应生成X（g）和H2（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
    3H2（g）+N2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器    		 甲 乙 丙
    反应物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
    达到平衡的时间/min 5 8
    平衡时N2的浓度/mol?L-1 c1 1.5
    NH3的体积分数 ω1 ω3
    混合气体密度/g?L-1 ρ1 ρ2
    （1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
    （2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=
     
    ．
    （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
     
    （用含c1的代数式表示，无需化简）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    （填序号）：
    a．2c1＞1.5mol/L        b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1   d．K甲=K乙=K丙
    （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO（NH2）2+NO+NO2═CO2+2N2+2H2O 该反应中的氧化剂为
     
    （写化学式）．
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
     kJ?mol-1．
    （6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B、ⅥA族元素的氢化物中，最稳定的氢化物常温时为无色液体
    C、某主族元素X的气态氢化物化学式为HX，则一定有最高正价+7价
    D、金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

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