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    某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.5g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象．

    （1）两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为
     
    （填“试管I”或“试管Ⅱ”），投入
     
    （填化学式）的试管中气球变得比较大．
    （2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应．
    为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录．得到以下数据：
     试剂1  试剂2  溶解后温度/℃  静止后温度/℃  试剂3  混合后温度/℃
     0.5g碳酸钠  10mL 19.0℃的水  22.3 19.0  10mL 19.0℃的盐酸（20%）  22.7
     0.5g碳酸氢钠  10mL 19.0℃的水  17.5  19.0  10mL 19.0℃的盐酸（20%）  18.3
    上述实验需要用到的玻璃仪器有
     
    ．乙同学可得出结论：
    ①NaHCO3的溶解过程
     
    （填“吸热”或“放热”，下同）；Na2CO3的溶解过程
     
    ．
    ②CO32-与H+反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO3-与H+反应为
     
    反应．
    （3）比较甲乙同学的实验，你认为
     
    （填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密．
    考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）向碳酸钠溶液中加入盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，由此判断生成二氧化碳的快慢；相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，再根据盐与二氧化碳的关系式判断生成二氧化碳的多少．
    （2）根据实验操作步骤选用仪器；根据NaHCO3、Na2CO3的分别溶于水的温度变化来判断它们溶于水时是吸热反应还是放热反应；根据NaHCO3、Na2CO3的分别与盐酸反应的温度变化来判断它们溶于水时是吸热反应还是放热反应；
    （3）甲用手触摸的方法判断是吸热反应还是放热反应，该方法不严密，缺乏说服力，而乙通过具体的实验操作及测量反应温度得出结论，所以乙的方案更科学、严密．
    解答： 解：（1）向碳酸钠溶液中加入盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，由此判断碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率慢，即试管I产生气体较快；
    相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒知，碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的物质的量相等，所以相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳体积大，即：投入碳酸氢钠的试管中气球变得比较大，
    故答案为：试管I；NaHCO3；
    （2）根据实验操作过程可知，需要使用的玻璃仪器有：试管、烧杯、玻璃棒、温度计、量筒；
    从图表的数据知，①当NaHCO3溶于水后，混合溶液的温度降低，故碳酸氢钠的溶解过程为吸热；当Na2CO3溶于水后，混合溶液的温度升高，故碳酸钠的溶解过程为放热，
    故答案为：吸热；放热；
    ②当Na2CO3与盐酸反应后，混合溶液的温度升高，故碳酸根离子与氢离子的反应为放热反应；
    当NaHCO3与盐酸反应后，混合溶液的温度降低，故碳酸氢根离子与氢离子的反应为吸热反应，
    故答案为：放热；吸热；
    （3）根据以上实验方案可知，甲只是通过触摸试管温度判断反应为吸热、放热反应，而乙通过实验操作中温度变化判断反应是吸热还是放热，所以乙的方案比甲的实验方案严密更合理、更严密，
    故答案为：乙．
    点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，明确探究吸热反应与放热反应的方法，要求学生能够结合课本基础知识及题中图表信息综合分析问题、归纳，得出正确结论，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于取代反应的是④（　　）
    ①C2H4+H2
    催化剂
    △
     C2H6               
    ②CH4+Cl2
    光照
    CH3Cl+HCl
    ③2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ④+HO-NO2
    浓硫酸
    60℃
    +H2O．
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
    D、能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学欲验证乙醇的性质，现做如下实验：
    Ⅰ．甲同学做乙醇的催化氧化实验并考查催化剂的催化机理，现设计了如图1装置（夹持装置仪器已省略），

    其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式：
     
    ，B的作用：
     
    ；C中热水的作用：
     
    ．
    （2）M处发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）从M管中可观察到的现象：
     
    ．从中可认识到该实验过程中催化剂
     
    （填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的
     
    ．
    Ⅱ．乙同学进行乙醇的沸点测定实验，设计装置如图2，回答下列问题：
    （1）盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴的温度应保持在
     
    ．
    A.100℃B.78.5℃C.80℃D.50℃
    （2）测乙醇沸点时为什么不把整个试管浸在水里？
     
    ；为什么塞子上要有个豁口？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中c（OH-）=10-10 mol/L，0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
    ①HA的电离方程式是
     
    ．
    ②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)
      B．
    c(HA)
    c(A-)
      C．c（H+）与c（OH-）的乘积　　D．c（OH-）
    ③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体
     
    （填“多”“少”或“相等”）．
    （2）某电解质的化学式为NaB，常温下测得浓度为cmol/L的该溶液的pH=a．
    ①若a=7，则HB是
     
    酸（填“强”或“弱”）．
    ②当a=10时，该盐溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③当a=10时，该盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ，该盐溶液中的电荷守恒关系为
     
    ，c（OH-）-c（HB）=
     
    （写出精确数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表有
     
    周期，周期表中有
     
    列，为
     
    族，其中
     
    个主族，
     
    个副族．1到18号元素中（以下填元素符号或者该物质的化学式），原子半径最小的为
     
    ，原子半径最大的为
     
    ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸为
     
    ，高价氧化物的水化物碱性最强的碱为
     
    ，气态氢化物最稳定的为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1中的Cu是
     
    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置2中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．①电源的M端为
     
    极②乙烧杯中电解反应的离子方程式
     
    ．
    （3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示．
    ①请写出A、B两处物质的名称：A
     
    B
     

    ②请写出电解食盐水的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg5Si8O22（OH）2，将其改写成氧化物的形式
     
    ．
    （2）Na2SiO3易溶于水，水溶液称“
     
    ”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火．写出二氧化硅与烧碱反应得到Na2SiO3的离子方程式：
     
    ；
    （3）根据铝与强碱反应的化学方程式回答下列相关问题：Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    （4）该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；
    （5）若反应消耗0.1mol Al，则生成气体的体积是
     
    ；
    （6）该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：

    （1）图中属于d区的元素是
     
    （填元素符号），价电子（外围电子）排布式为
     
    ．
    （2）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中，其中③的杂化方式为
     
    ；
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
     
    ；该元素与元素①形成的10电子分子X属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）1183K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图2所示，1183K以上转变为图3所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为
     
    个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为
     
    ．

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