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    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

    (1)KIO3的化学名称是______________。

    (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是___________。“滤液”中的溶质主要是________________。“调pH”中发生反应的化学方程式为_________________________。

    (3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式_____________________________________。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________，其迁移方向是____________________。（“左到右”或“右到左”）

    【答案】碘酸钾 加热 KCl KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ K＋ 由a到b

    【解析】

    （1）根据化学式可知KIO3为碘酸钾；故答案为：碘酸钾；

    （2）将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度是随温度上升而下减小。第一步反应得到的产品中氯气在“逐Cl2”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2应该在滤渣中，所以滤液中主要为KCl。“调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，所以方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O；故答案为：加热、KCl、KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)；

    （3）①由图示，阴极区溶液为氢氧化钾溶液，所以水电离的氢离子得电子，反应为2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，故答案为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑；

    ②电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由a到b，故答案为：K＋ 、由a到b；

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    【题目】合金是建造航空母舰的主体材料．

    （1）航母升降机可由铝合金制造．

    ①铝元素在周期表中的位置为 ____________．

    ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_________________．

    （2）AlCl3也是重要的铝盐，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

    ①装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________．

    ②装置B、C中盛放的试剂是B：__________ ，C：__________．

    ③装置G的作用是__________．

    ④无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是__________．

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    【题目】下列表达式错误的是

    A. 甲烷的电子式：

    B. 碳原子的L层电子轨道表示式：

    C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

    D. 碳－12原子：

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    【题目】某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（ ）

    A. 化学式是Al2Cl6

    B. 不存在离子键和非极性共价键

    C. 在固态时所形成的晶体是分子晶体

    D. 是离子化合物，在熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。

    （2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___溶液，C中的盛放试剂为______溶液。

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。

    （3）如图中A处反应的离子方程式为__________。

    （4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。请根据以下信息，用元素符号回答下列问题：

    L

    原子中只有一个电子

    M

    原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

    N

    地壳中含量最多的元素

    Q

    所在的周期数是族序数的3倍

    R

    R2+具有与氖原子相同的电子层结构

    T

    最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

    （1）写出这两种元素的名称：M_________、Q________。

    （2）T在周期表中的位置是______，T的原子结构示意图为_______，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

    （3）上述六种元素中原子半径最大的是__________，非金属性最强的是____________。

    （4）写出MN2的电子式_________，用电子式表示化合物RT2的形成过程：______________。

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