Question

【题目】某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是

A. 电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 电极B附近的c(NO3_)增大

C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题A、电极A通入的是汽车尾气，则二氧化氮发生氧化反应，与氢离子结合为硝酸，正确；B、电极B通入的氧气，则氧气得到电子与氢离子结合生成水，所以硝酸根离子的物质的量浓度减小，错误；C、A为负极，B为正极，则电解质溶液中的电流是从A到B，外电路中电流从B到A，电子从A到B，错误；D、该电池工作时，每转移4mol电子，则消耗1mol氧气，标准状况下的体积是22.4L，错误，答案选A。