Question

17．有一酸性溶液，可能含有K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量NaOH溶液，能产生白色沉淀，该沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色．
②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．
③取第②实验后的上层清夜滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生．
请回答下列问题：
（1）一定存在的离子是Fe²⁺、SO₄^2-；不能确定的离子是K⁺、Cl^-．
（2）写出①中产生白色沉淀的离子方程式Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（3）为判断不能确定的离子中是否存在金属阳离子，请设计实验方案加以检验取原溶液少许，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察是否为紫色．

Answer 1

分析 ①取部分溶液，加入适量NaOH溶液，能产生白色沉淀，该沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，则一定含Fe²⁺，则酸性溶液中不能存在MnO₄^-；
②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则一定含SO₄^2-，则原溶液不含Ba²⁺；
③取第②实验后的上层清夜滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，②中引入氯离子，不能确定原溶液是否含Cl^-，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析，一定存在Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定的离子是K⁺、Cl^-，故答案为：Fe²⁺、SO₄^2-；K⁺、Cl^-；
（2）①中产生白色沉淀的离子方程式为Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，故答案为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
（3）不能确定的离子中是否存在金属阳离子，设计实验方案加以检验为取原溶液少许，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察是否为紫色，若为紫色则含钾离子，反之不含，
故答案为：取原溶液少许，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察是否为紫色．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．