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    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．可用量筒量取16.28mL的浓硫酸
    B．用托盘天平准确称取2.00g的NaOH固体
    C．常温常压下1molO2的质量为32g
    D．用250mL的容量瓶配制30%的NaCl溶液

    分析 A．量筒的最小读数为0.1mL；
    B．托盘天平的最小读数为0.1g；
    C．根据m=nM计算1mol氧气的质量；
    D．容量瓶只能配制一定物质的量浓度的溶液，不能配制一定质量分数的溶液．

    解答 解：A．量筒只能读到0.1mL，无法用量筒量取16.28mL的浓硫酸，可以用滴定管，故A错误；
    B．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平准确称取2.00g的NaOH固体，故B错误；
    C．1mol氧气的质量为：32g/mol×1mol=32g，故C正确；
    D．用250mL的容量瓶只能配制250mL 一定物质的量浓度的溶液，不能配制30%的NaCl溶液，配制该溶液可以在烧杯中进行，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及量筒、托盘天平的使用方法、物质的量的计算、溶液配制等知识，明确常见仪器的构造为解答关键，注意掌握配制一定浓度溶液的方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比次氯酸钠效率更高的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    请回答下列问题：
    （1）K2FeO4溶于水的发生反应：4K2FeO4+4H2O═2Fe2O3+8KOH+3O2↑，4K2FeO4+10H2O═Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑．则K2FeO4有消毒杀菌作用的原因是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；可作净水剂的原因是还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀．
    （2）写出反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的作用有：a．为反应③提供碱性条件；b．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应生成KClO．
    （4）溶液Ⅱ中分离K2FeO4后，还有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净？用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的俗称和结构简式相对应的是（　　）
    A．蚁酸CH3COOHB．石炭酸C．氯仿CCl4D．甘油HOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下转化过程可以一步实现的是（　　）
    A．SO2→H2SO4B．SiO2→H2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe2O3→Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别于100mL2mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况），不正确的是（　　）
    A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2　mol
    C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．有一酸性溶液，可能含有K+、Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
    ①取部分溶液，加入适量NaOH溶液，能产生白色沉淀，该沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色．
    ②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
    ③取第②实验后的上层清夜滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生．
    请回答下列问题：
    （1）一定存在的离子是Fe2+、SO42-；不能确定的离子是K+、Cl-．
    （2）写出①中产生白色沉淀的离子方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
    （3）为判断不能确定的离子中是否存在金属阳离子，请设计实验方案加以检验取原溶液少许，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察是否为紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．钠、镁、铁、铜、硅、硫等元素中不能实现下列物质间直接转化有几种（　　）
    单质→氧化物→酸或碱→盐．
    A．4种B．3种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将8.7gMnO2固体和5.85g食盐混合，再加入过量浓硫酸加热可放出气体，该气体与过量KI反应，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6，若要将生成的I2全部吸收，则需1mol/L的Na2S2O3溶液（　　）
    A．50mLB．33.3mLC．100mLD．66.7mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，回答下列问题：
    （1）M溶液可能是ABC（填序号）．
    A．KNO3溶液　B．Ba（OH）2溶液　C．H2SO4溶液
    D．NaCl溶液　E．CuSO4溶液
    （2）C极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
    （3）若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL，测得溶液的pH=1，则乙池中C极析出的固体质量为1.08g．
    （4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O．

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