Question

15．将8.7gMnO₂固体和5.85g食盐混合，再加入过量浓硫酸加热可放出气体，该气体与过量KI反应，生成的I₂用Na₂S₂O₃溶液吸收：I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆，若要将生成的I₂全部吸收，则需1mol/L的Na₂S₂O₃溶液（　　）

• A． 50mL
• B． 33.3mL
• C． 100mL
• D． 66.7mL

Answer 1

分析 浓硫酸足量，则生成氯气的反应为MnO₂+2NaCl+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O+Cl₂↑，先判断二氧化锰和食盐的过量情况，根据不足量计算出生成氯气的物质的量，然后可计算出生成碘单质的物质的量，再结合反应方程式计算出需要Na₂S₂O₃的物质的量，最后根据V=$\frac{n}{c}$计算出需要1mol/L的Na₂S₂O₃溶液的体积．

解答 解：发生反应为：MnO₂+2NaCl+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O+Cl₂↑，
                            87      117
                           8.7g    11.7g
说明食盐不足，生成氯气的量需要氨气氯化钠的质量计算，根据Cl元素守恒可知生成氯气的物质的量为：n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（NaCl）=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.05mol，
0.05mol氯气与与过量KI反应，生成的I₂的物质的量为0.05mol，
根据反应I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆可知，0.05mol I₂完全反应消耗Na₂S₂O₃的物质的量为：n（Na₂S₂O₃）=2n（I₂）=0.05mol×2=0.1mol，
则需要1mol/L的Na₂S₂O₃溶液的体积为：$\frac{0.1mol}{1mol/L}$=0.1L=100mL，
故选C．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，根据反应物过量情况正确计算生成氯气的量为解答关键，注意掌握发生反应原理，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．