【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)
B.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]
C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，
不变
D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝14
【答案】CD
【解析】
A．溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，溶液显酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者联立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]，故B正确；
C．醋酸的电离平衡常数表达式Ka=
，所以
=
，稀释过程中c(CH3COO－)减小，Ka不变，所以变小，故C错误；
D．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等，设醋酸的电离程度为α，则c(CH3COOH)=
=
mol/L=10 b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，则a+b＞14，故D错误；
故答案为CD。
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下列能量变化示意图，请写出
和CO反应的热化学方程式______。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 
H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K |
|
|
|
①试判断
______
（填写>、=，<）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）
a. 容器内
、
、
的浓度之比为1：3：2
b. 
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变
（3）对反应
H>0，在温度分别为
、
时，平衡体系中
的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）
②A、C两点
的转化率：A_________C（填>、=、<）
③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。
（4）一定温度下
①若在1L的密闭容器中，充入1 mol
和3 mol
发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则
的转化率a（
）=______，以
表示该过程的反应速率v（
）=_________.
②若在1L的密闭容器中，充入2mol
和6mol
发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 
平衡浓度比①中
平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1mol/L的
溶液中含
的数目为2NA
B.标准状况下，4.48L 
中所含原子数目为0.2NA
C.常温常压下，28g 
中所含分子数目为NA
D.1mol Al与足量盐酸完全反应，转移电子数目为2NA
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【题目】按要求回 答下列问题：
（1）键线式
的系统命名为____________；
（2）
中含有官能团的名称为____________；
（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；
（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；
（5）
的最简式为____________。
（6）写出
中所含官能团的电子式：____________、____________。
（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；
A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.元素分析仪 D.与钠反应
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化
B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)
C. 图3表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>b>a
D. 图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大
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【题目】下图是铜与浓硫酸反应的实验装置图：
(1)仪器①的名称是_____________；
(2)实验过程中，试管③中发生的现象为____________________________________；
(3)试管②中铜与浓硫酸反应的化学方程式为 _______________________________。
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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的时间为
A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.无法判断
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【题目】氢化钠
化合物中钠元素是
价，NaH跟水反应放出
，下列叙述正确的是( )
A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
B.在NaH中的氢离子的电子层排布与
不相同
C.NaH跟水反应后溶液呈酸性
D.NaH中的氢离子被还原成氢气
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【题目】830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH<0 。请回答下列问题:
（1）若起始时c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H2O表示的化学反应速率为_____。
（2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）若降低温度，该反应的K值可能为______。
a.1 b.2 c.0.5
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