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    【题目】氢化钠化合物中钠元素是价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是( )

    A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

    B.在NaH中的氢离子的电子层排布与不相同

    C.NaH跟水反应后溶液呈酸性

    D.NaH中的氢离子被还原成氢气

    【答案】A

    【解析】

    A．H-离子和Li+离子电子层结构相同，锂离子核电荷数大于H-，核电荷数越大，离子半径越小，故H-离子半径大于Li+离子半径，故A正确；

    B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与Li+的相同，故B错误；

    C．NaH中H元素是-1价，氢化钠和水放出氢气，氢气单质中H元素的化合价为0价，氢元素的化合价升高到0，氢气单质中有两个氢原子，一个是升高的，另一个氢原子降低，根据元素守恒写出化学方程式：，有NaOH生成，其水溶液显碱性，故C错误；

    D．反应中，NaH中H元素是-1价，生成物氢气中H元素的化合价为0价，氢元素的化合价升高，氢化钠中氢离子被氧化成氢气，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)已知：反应i：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol

    反应ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

    则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_____。

    (2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量见下表：

    N≡N

    H—H

    N—H

    键能/kJ·mol－1

    945

    436

    ？

    则断开1molN－H键所需的能量是_______kJ

    (3)如图表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数______；该反应的化学平衡常数K的表达式______。

    (4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。

    (5)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：

    ①反应消耗NH3和O2的物质的量之比为____。

    ②a极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

    （2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。

    A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

    C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

    （3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。

    （4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

    ①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________

    ②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

    A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

    B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

    C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

    D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

    （5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

    （6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。

    已知：(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol

    A.该反应为氧化还原反应

    B.待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应

    C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

    D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)如图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

    ①该反应是_________(填“吸热”或 “放热”)反应。

    ②请写出反应的热化学方程式_________。

    ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_________(填“有”或“没有”)影 响。原因是_________。

    (2)已知，可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH=56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_________。

    (3)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量：N≡N 为 942 kJ、O=O 为 500 kJ、N－N 为154 kJ，则断裂 1 mol N－H 键所需的能量是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

    容器编号

    n(B)/mol

    n(C)/mol

    n(D)/mol

    反应时间/min

    反应速率

    Ⅰ

    0．06

    0．60

    0．10

    t1

    v(正)=v(逆)

    Ⅱ

    0．12

    1．20

    0．20

    t2

    Ⅲ

    0．32

    1．0

    0

    0

    Ⅳ

    0．12

    0．30

    v(正)=v(逆)

    下列说法正确的是

    A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

    B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

    C．容器Ⅲ kJ

    D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    浓度

    下列叙述中正确的是

    A.该反应的平衡常数表达式为

    B.该时刻正、逆反应速率的大小：

    C.平衡时

    D.若加入后，经反应达到平衡，该时间内反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小，b极质量增加

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流计指示在导线中电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）

    A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。流程如下：

    请回答：

    ①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是_____。

    ②上述流程中循环使用的物质是____。

    ③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。

    ④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高， 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。

    图 1 中，a 电极上通入的X 为_____。图 2 中，d 电极上的电极反应式为_________。

    （2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：

    图 3

    ①金属锂在电极_____（填“A”或“B”）上生成。

    ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是_____。

    ③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ， 装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是_____。

    A．图中 e－及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态

    B．该电池中a 极不能接触水溶液

    C．充电时 a 极连接外接电源的正极

    D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO4－e-= Li++ FePO

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