【题目】按要求回 答下列问题:
(1)键线式的系统命名为____________;
(2)中含有官能团的名称为____________;
(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式____________;
(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________;
(5)的最简式为____________。
(6)写出中所含官能团的电子式:____________、____________。
(7)分子式为C2H6O的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是____________;
A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.元素分析仪 D.与钠反应
【答案】2-甲基戊烷 羟基、酯基 CH2 C
【解析】
(1)键线式的结构简式为,系统命名为:2-甲基戊烷,故答案为:2-甲基戊烷;
(2)中含有官能团的名称为羟基、酯基,故答案为:羟基、酯基;
(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式:,故答案为:;
(4)相对分子质量为72的烷烃,设分子式为CnH2n+2,则,解得n=5,
且一氯代物只有一种,则该烷烃是,故答案为:;
(5)的分子式为C6H12,最简式为CH2,故答案为:CH2;
(6)中所含官能团有羟基、醛基,电子式分别为:、,故答案为:、;
(7)A.含化学键、官能团不同,则红外光谱可区分,故A不选;
B.乙醇含3种H,甲醚含1种H,则1H核磁共振谱可区分,故B不选;
C.两者的元素组成都是C、H、O,则元素分析仪不能区分,故C选;
D.乙醇与钠反应生成氢气,而甲醚不能,可区分,故D不选;
故答案为:C。
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【题目】关于图中各装置的叙述不正确的是
A. 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D. 装置④的X电极是负极,则能验证外接电源的阴极保护法
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质,其中A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常见的液体,E是三元化台物,物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是
A. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 B. 离子半径大小关系:Y>Z>X>W
C. 简单阴离子的还原性:Y>Z D. Y与Z属于同一周期,与X属于同一主族
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【题目】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要,请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I.实验室配制220mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液:
(1)用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为________mL。
(2)误差下列情况使配制结果偏大的是________。
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,转移至容量瓶
II.某研究性学习小组在查阅资料时发现:化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用):
实验药品有:a.MnO2(s) b.浓盐酸 c.NH4Cl(S) d.KClO3(s) e.碱石灰 f.浓硫酸 g.饱和食盐水 h.NaOH(s) i.消石灰
请回答下列问题。
(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气,应选用的装置有________(填字母序号)。发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成,则B中应装的试剂依次是________(填字母序号) 。
(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应,在a口通入的气体是_______,若氨气量较多,则瓶内会出现大量白烟,该白烟为___________。
(4)已知,在水溶液中能发生反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl,若氯气过量,氯气与氨气反应生成两种化合物,其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似,则该反应的化学方程式为______________________________________。
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【题目】线型 PAA( )具有高吸水性,网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是:将丙烯酸用 NaOH 中和,加入少量交联剂 a,再引发聚合。其部分结构片段 如图所示,列说法错误的是
A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象
B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂 a 的结构简式是
D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强
B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.图丙表示压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.图丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
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【题目】常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,不变
D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14
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【题目】在不同温度下,水溶液中与有如图所示关系,下列有关说法正确的是
A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为:、、、
B.a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度
C.将时的NaCl溶液加热到,则该溶液中的由b点变化到e点
D.bd线上的任意一点均有
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【题目】请回答下列问题:
(1)已知H-O键能为463 kJ·mol-1,O=O键能为498 kJ·mol-1。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量,计算H-H键能为______kJ·mol-1。
(2)已知化学方程式:H2(g)+ O2(g) ==H2O(g),该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1,其逆反应的活化能为409.0 kJ·mol-1,写出该反应的逆反应的热化学方程式: ________。
(3)4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH2,则ΔH1________ΔH2(选填“﹥”、“﹤”或“﹦”)。
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