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【题目】按要求回 答下列问题:

1)键线式的系统命名为____________

2中含有官能团的名称为____________

32-甲基-1-丁烯的结构简式____________

4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________

5的最简式为____________

6)写出中所含官能团的电子式:________________________

7)分子式为C2H6O的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是____________

A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.元素分析仪 D.与钠反应

【答案】2-甲基戊烷 羟基、酯基 CH2 C

【解析】


(1)键线式的结构简式为,系统命名为:2-甲基戊烷,故答案为:2-甲基戊烷;

(2)中含有官能团的名称为羟基、酯基,故答案为:羟基、酯基;

(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式:,故答案为:

(4)相对分子质量为72的烷烃,设分子式为CnH2n+2,则,解得n=5

且一氯代物只有一种,则该烷烃是,故答案为:

(5)的分子式为C6H12,最简式为CH2,故答案为:CH2

(6)中所含官能团有羟基、醛基,电子式分别为:,故答案为:

(7)A.含化学键、官能团不同,则红外光谱可区分,故A不选;

B.乙醇含3H,甲醚含1H,则1H核磁共振谱可区分,故B不选;

C.两者的元素组成都是CHO,则元素分析仪不能区分,故C选;

D.乙醇与钠反应生成氢气,而甲醚不能,可区分,故D不选;

故答案为:C

练习册系列答案
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【题目】关于图中各装置的叙述不正确的是

A. 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B 装置能测量锌与硫酸的反应速率

C 装置能验证铁的吸氧腐蚀

D 装置的X电极是负极,则能验证外接电源的阴极保护法

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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质,其中A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常见的液体,E是三元化台物,物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是

A. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 B. 离子半径大小关系:Y>Z>X>W

C. 简单阴离子的还原性:Y>Z D. Y与Z属于同一周期,与X属于同一主族

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【题目】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要,请结合所学化学实验知识回答以下问题。

I.实验室配制220mL 1 mol·L1的稀H2SO4溶液:

(1)用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL1,质量分数为98%)的体积为________mL

(2)误差下列情况使配制结果偏大的是________

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤23次,转移至容量瓶

II.某研究性学习小组在查阅资料时发现:化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)

实验药品有:a.MnO2(s) b.浓盐酸 cNH4Cl(S) dKClO3(s) e.碱石灰 f.浓硫酸 g.饱和食盐水 hNaOH(s) i.消石灰

请回答下列问题。

(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气,应选用的装置有________(填字母序号)。发生反应的化学方程式为_________________________________

(2)制取干燥氯气的装置由ABB组装而成,则B中应装的试剂依次是________(填字母序号)

(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应,在a口通入的气体是_______,若氨气量较多,则瓶内会出现大量白烟,该白烟为___________

(4)已知,在水溶液中能发生反应3Cl22NH3===N26HCl,若氯气过量,氯气与氨气反应生成两种化合物,其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似,则该反应的化学方程式为______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】线型 PAA )具有高吸水性,网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是:将丙烯酸用 NaOH 中和,加入少量交联剂 a,再引发聚合。其部分结构片段 如图所示,列说法错误的是

A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂 a 的结构简式是

D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强

B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且aKw的数值比bKw的数值大

C.图丙表示压强对可逆反应A(g)B(g)C(g)D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

D.图丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH5.6CH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO)

B.浓度均为0.1 mol·L1CH3COOHCH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO)c(CH3COOH)2[c(H+)c(OH)]

C.pHa的醋酸稀释为pHa+1的过程中,不变

D.等体积pHa的醋酸与pHbNaOH溶液恰好中和时,a+b14

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【题目】在不同温度下,水溶液中有如图所示关系,下列有关说法正确的是

A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为:

B.a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度

C.时的NaCl溶液加热到,则该溶液中的b点变化到e

D.bd线上的任意一点均有

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【题目】请回答下列问题:

1)已知HO键能为463 kJ·mol-1OO键能为498 kJ·mol-1。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量,计算HH键能为______kJ·mol-1

2)已知化学方程式:H2(g)+ O2(g) ==H2O(g),该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1,其逆反应的活化能为409.0 kJ·mol-1,写出该反应的逆反应的热化学方程式: ________

34Al(s)3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH2,则ΔH1________ΔH2(选填)。

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