Question

【题目】请回答下列问题：

（1）已知H－O键能为463 kJ·mol-1，O＝O键能为498 kJ·mol-1。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，计算H－H键能为______kJ·mol-1。

（2）已知化学方程式：H2(g)+ O2(g) ==H2O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，其逆反应的活化能为409.0 kJ·mol-1,写出该反应的逆反应的热化学方程式： ________。

（3）4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH2，则ΔH1________ΔH2（选填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

Answer 1

【答案】436 H2O(g) == H2(g)+1/2O2(g) ΔH=＋241.8 kJ·mol-1 <

【解析】

（1）根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能进行计算；

（2）根据逆反应的反应热=逆反应活化能-正反应活化能进行计算；

（3）根据铝热反应的反应热及盖斯定律进行比较；

（1）设H－H键能为x kJ·mol-1，则ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=x+×498 -2×463 =-241，解得x=436 kJ·mol-1；

（2）逆反应的反应热=逆反应活化能-正反应活化能=409 kJ·mol-1-167.2 kJ·mol-1=+241.8kJ·mol-1，逆反应的热化学方程式为：H2O(g) == H2(g)+1/2O2(g) ΔH=＋241.8 kJ·mol-1；

（3）①4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1，②4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s) ΔH2，由盖斯定律可知，①-②可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)==2Al2O3(s)+4Fe(s) ΔH=ΔH1-ΔH2，铝热反应为放热反应，则ΔH=ΔH1-ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。