[题目]下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离.可加快正反应速率.提高N2.H2的转化率B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利C.由于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热 .可使硫酸厂向外界输出大量的能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

C.由于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量

【答案】D

【解析】

A.从原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向移动，但浓度减小，正逆反应速率减小，故A错误；

B.厂址的选择要综合考虑，因为工厂会造成污染，硫酸又有强腐蚀性，故B错误；

C.对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不必要提高成本采取高压，故C错误；

D.要充分合理地利用能源，故D正确。

答案：D。

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C.图丙表示压强对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

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【题目】在某体积可变的密闭容器中加入一定量的A、B，发生反应mA(g) nB(g)ΔH==Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，B的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如表所示。下列说法正确的是

A.m＞n

B.100℃时达平衡后，再向容器中充入一定量的A，再次达到平衡时，B物质的量浓度增大

C.温度不变，压强增大，B的质量分数减小

D.容器容积不变，温度升高，平衡常数减小

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【题目】四氢铝锂(LiAlH4)常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3)为原料合成四氢铝锂的流程如下：

已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	4.0
完全沉淀的pH	3.7	6.5

②常温下，Ksp(Li2CO3)＝2.0×10-3，Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

回答下列问题：

(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有______________________________________、______________________________________________________________________________(写两条)；加入CaCO3的作用是__________________，“a”的最小值为___________。

(2)设计简单方案由Li2CO3制备LiCl：__________。

(3)写出LiH和AlCl3反应的化学方程式为______________________(条件不作要求)。

(4)用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是________________；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是_____________________。

(5)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为_________________(结果保留2位小数)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请回答下列问题：

（1）已知H－O键能为463 kJ·mol-1，O＝O键能为498 kJ·mol-1。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，计算H－H键能为______kJ·mol-1。

（2）已知化学方程式：H2(g)+ O2(g) ==H2O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，其逆反应的活化能为409.0 kJ·mol-1,写出该反应的逆反应的热化学方程式： ________。

（3）4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH2，则ΔH1________ΔH2（选填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

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【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L-1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L-1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2(慢)，I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—(快)。请回答下列问题：

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)∶n(S2O82—)___。