【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L-1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L-1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2(慢)，I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—(快)。请回答下列问题：
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)∶n(S2O82—)___。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验 序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx＝___ mL，理由是__________。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)～反应时间t的变化曲线如图， 若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注) ______。
【答案】S2O32-(其他合理写法也可) ＜2 2.0 保持溶液总体积相同，仅改变S2O82—的浓度而其他物质浓度不变(其他合理答案也可) 
【解析】
（1）慢反应中由I2生成，快反应中消耗I2，慢反应决定反应速率，慢反应中生成I2大于快反应中消耗的I2时，可以观察到溶液由无色变为蓝色；
（2）实验探究的是其他条件不变时，反应物浓度对化学反应速率的影响，保持总体积不变，再进行分析；
（3）加入催化剂，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短；降低温度，反应速率减慢，达到平衡所需的时间延长，据此绘图。
（1）慢反应中由I2生成，使溶液变为蓝色，快反应中消耗I2，慢反应决定反应速率，当溶液中的S2O32—耗尽后，I2才能与淀粉结合显蓝色；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，1molI2消耗2mol S2O32-，S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2可知生成1mol I2需S2O82-1mol，为确保能观察到蓝色，碘要有剩余，S2O32-与S2O82-初始的物质的量之比n(S2O32-)∶n(S2O82-)<2:1，即小于2；
（2）保持溶液总体积相同，仅改变S2O82-的浓度而其他物质浓度不变，能得到浓度对反应规律的影响规律，因此Vx=2.0mL；
（3）加入催化剂，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短；降低温度，反应速率减慢，达到平衡所需的时间延长，因此曲线示意图为：。
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的
存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
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【题目】选做[化学—选修3:物质结构与性质] (15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为__________________。
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为 nm(用含ρ、NA的计算式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D. 整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
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【题目】下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
C.由于2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量
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【题目】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。
(1)溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序号)
a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触
b.增大通入SO2的流速
c.减少软锰矿浆的进入量
d.减小通入SO2的流速
(2)已知：室温下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1× l0-6mol /L)，需调节溶液pH范围为_______。
(3)由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式___________。
(4)将MnO2和 Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式 _____________ 。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-xMn2O4+LixC
LiMn2O4+C(0＜x＜1)
①充电时，电池的阳极反应式为_________，若此时转移lmole-，则石墨电极将增重______g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是________。
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【题目】以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。
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【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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【题目】金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。
(1)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。该过程中负极的电极反应式为_________。
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_________。
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2 050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2 980 |
a.100 ℃以下 b．100 ℃～300 ℃
c．300 ℃～350 ℃ d．350 ℃～2 050 ℃
②放电时，电极A为_________极，S发生_________反应。
③放电时，内电路中Na＋的移动方向为_________(填写“从A到B”或“从B到A”)。
④充电时，总反应为Na2Sx＝2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在电极与直流电源_________极相连，阳极的电极反应式________。
(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
①正极反应为_________。
②当电路中转移0.005 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少_________mol离子。
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