[题目]苹果酸是一种常见的有机酸.结构简式为苹果酸可能发生的反应是( )①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红③等量的苹果酸与足量的Na.NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化A.①②③B.①②④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为苹果酸可能发生的反应是(　 )

①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液作用变红

③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多　

④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化

A.①②③B.①②④⑤

C.①②③⑤D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】

①苹果酸中含有羧基，有酸性，可与NaOH溶液反应，故①正确；②苹果酸中含有羧基，有酸性，可以与石蕊试液作用变红，故②正确；③苹果酸中含有羧基和羟基，均可以与金属钠反应放出氢气，而只有羧基与NaHCO3，等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体物质的量比为3:4，故③错误；④苹果酸中含有羟基，一定条件下与乙酸酯化，故④正确；⑤苹果酸中含有羧基，一定条件下与乙醇酯化，故⑤正确；故选B。

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C.在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)

D.在D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

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已知：i.TiOSO4在热水中易水解生成H2TiO3,相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:

金属离子	TiO2+	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.2	1.9	7.0	3.2
沉淀完全的pH	2.8	3.1	9.4	4.7

ii. pH>7 时,Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨络离Fe(NH3)2]2+o

请回答下列问题:

(1)加入适量Fe的作用是________________ .

(2)生成TiO(OH)2的化学方程式为_______________ 。

(3)滤渣I、滤渣II均含有的物质的化学式为_____________ .

(4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨络离子[Fe(NH3)2]2+,此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于________ (填数值)。

(5)常温下，含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，为满足在阳极放电的离子主要为 HSO4-，应调节阳极区溶液的pH范围在______之间,其电极反应式为____________ 。

(6)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量酸溶解wg 二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。

①判断滴定终点的方法：________________________ 。

②滴定终点时消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,则TiO2纯度为___________(写岀相关字母表示的代数式)。

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（2）已知化学方程式：H2(g)+ O2(g) ==H2O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，其逆反应的活化能为409.0 kJ·mol-1,写出该反应的逆反应的热化学方程式： ________。

（3）4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH2，则ΔH1________ΔH2（选填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

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（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

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②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________，样品中S2的含量为______________（写出表达式）。