Question

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序?????? 。

（2）下列说法错误的是??????? 。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．N2与CO为等电子体，化学性质相似

D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物???????? （高或低），

原因是?????????? 。

（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为??????? cm。

（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

①F原子的外围电子排布式为________ __。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为??????? (用元素符号表示)。

②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有?????? 。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）C＜O＜N?? （2）ACD

（3）低??? Fe2+ 半径比Fe3+大，所带电荷也小于Fe3+ ，FeO的晶格能比Fe2O3的小

（4）×

（5）①3d104s1??? ?? ②sp2 sp3

【解析】

试题分析：B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，即1s22s22p2，是C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，即8个核外电子，是O元素，推出C是N元素。E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，只有第VIII族与第IB相邻才有此特点，前四周期元素，故E是Fe，F是Cu，Fe基态价电子是3d64s2，3d有4个未成对电子。

（1）C、N、O的第一电离能，N因2p电子半充满稳定而比O大，故是C＜O＜N；

（2）A中，二氧化硅原子晶体，二氧化碳是分子晶体，所以沸点：SiO2＞CO2

C中，N2与CO为等电子体，只是物理性质相似，化学性质相差较大。

D中，水分子间存在氢键是物理性质，稳定性是化学性质，不能判断稳定性H2O＞H2S。

（3）FeO熔点低于Fe2O3，因为Fe2+ 半径比Fe3+大，所带电荷也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3的小。

（4）晶体若正方体的棱长是l，晶胞为8g碳原子，ρ===，l=；最近的两个C原子之间的距离为正方体体对角线的，则最近的两个C原子之间的距离l=×。

（5）①由洪特规则，29Cu原子的外围电子排布式为3d104s1。题中给出的[F(N)4]2+是[Cu(NH3)4]2+离子，结构式为(共价键也可以用箭头表示，但指向Cu)。

②图1中碳原子的杂化方式有sp2(苯环上的C原子)、sp3(甲基中的C原子)。

考点：考查物质结构中的原子、分子、晶体的性质和结构的综合。