盐酸.硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸.请就三种酸的有关知识.回答下列问题:(1)化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸直接滴加.请在方框内补充完整用该方法制备.收集干燥氯化氢气体及尾气处理的装置简图.并在图中标明所用试剂. (2)在一定体积18 mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片.加热使之反应.被还原的硫酸是0.9mol.则该硫酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸的有关知识，回答下列问题：

（1）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸直接滴加。请在方框内补充完整用该方法制备、收集干燥氯化氢气体及尾气处理的装置简图，并在图中标明所用试剂。（固定装置不必画出）

（2）在一定体积18 mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_________（填大于、等于或小于）100mL。

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？_________（填“可行”或“不可行”）。

（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______________________

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：______________

（1）（5分）

（2）大于（2分）；可行（2分）

（3）不同意（2分）；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；（2分）

将一定量的NO₂通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。（2分，其他合理答案也给分）

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：

Cu+H₂O₂+2HCl=2H₂O+CuCl₂

．
（2）在一定体积的10mol?L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）根据下图操作及现象推断酸X为

（填序号）．
a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
（2）在一定体积的10mol?l^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）根据下图操作及现象推断酸X为

（填序号）．

a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是

都要用到H₂

；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是

吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中

；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是

浓H₂SO₄

；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是

产生白雾

；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是

铁、铝被浓H₂SO₄或浓HNO₃钝化

；
（6）实验室制备H₂、CO₂、H₂S、SO₂时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是

SO₂

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为

Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O

．
（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用

装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是

因为A装置可以通N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化

．
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

123547

（填各导管口编号）．

123547

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

升高

（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为

1.68×10⁷

L．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是

A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是

NO₂、NO

，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

．
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为

浓硫酸

．
（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质 ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式

CI₂+2I^-=2Cl^-+I₂

．在①处包有的固体物质可能是
a．MnO₂ b．KmnO₄ C．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是

先变红后褪色

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学