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    已知短周期元素W、X、Y、Z四种元素，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示：
    W
    XYZ
    （1）W与Z形成原子个数比为l：l的化合物，其电子式为    ．
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是    （用化学用语表示）；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为    ．
    （3）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为    ．
    （4）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是    点．
    ②25min时，增加了    （填物质的化学式）    mol．
    ③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是    （填字母）．
    【答案】分析：X、Y、Z三种元素的质子数之和为21设X的原子序数为n，则Y、Z的分别为n+1、n+2，则n+n+1+n+2=21，解得n=6，所以X为C，Y为N，Z为O，结合元素在周期表中的位置可知，W为H，
    （1）W与Z形成原子个数比为l：l的化合物为H2O2；
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应生成硝酸铵，水解显酸性；
    （3）甲烷在负极上失去电子；
    （4）①由图可知，浓度不发生变化时为平衡点；
    ②c（NO2）瞬间增大，比平衡状态增加了（1-0.6）×2=0.8mol NO2；
    ③c（NO2）越大，颜色越深．
    解答：解：X、Y、Z三种元素的质子数之和为21设X的原子序数为n，则Y、Z的分别为n+1、n+2，则n+n+1+n+2=21，解得n=6，所以X为C，Y为N，Z为O，结合元素在周期表中的位置可知，W为H，
    （1）W与Z形成原子个数比为l：l的化合物为H2O2，其电子式为，故答案为：；
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应生成硝酸铵，水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，水解程度很小，水解显酸性，则离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）甲烷在负极上失去电子，负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （4）①由图可知，浓度不发生变化时为平衡点，即图中b、d两点为平衡点，故答案为：bd；
    ②c（NO2）瞬间增大，比平衡状态增加了（1-0.6）×2=0.8mol NO2，故答案为：NO2；0.8；
    ③c（NO2）越大，颜色越深，故颜色由深到浅的顺序是cdba，故答案为：cdba．
    点评：本题考查较综合，涉及位置、结构、性质的关系及化学平衡、离子浓度大小的比较等，侧重反应原理的考查，注重高考常考点的训练，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    W
    X Y Z
    （1）W与Z形成原子个数比为l：l的化合物，其电子式为
    ．
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    （用化学用语表示）；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （3）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．
    （4）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    bd
    bd
    点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ2-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：
    W X Y Z
    结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正化合价与最低负化合价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．自然界中的含量
    b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度
    d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    ，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    ，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、B的离子半径大于A的离子半径B、C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C、X、W两物质含有的化学键类型相同D、B原子的电子层数与最外层电子数相等

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