【题目】下列关于离子检验的说法中正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，用蓝色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变红，则该溶液中一定含有NH4+
D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋
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【题目】某温度下，将浓度为0.01mol·L－1盐酸与0.0 1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后水的电离程度与该温度下纯水的电离程度（ ）
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 无法判断
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【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定 .
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+(该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。
回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。
（2）水样酸化后发生反应的离子方程式___________。
（3）在碘量瓶(如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是___________。
（4）Na2S3O3溶液不稳定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用，其目的是__________。
（5） Na2S3O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做基准物标定Na2S3O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的浓度为______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)
（6）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____；若消耗Na2S3O3的体积为l0mL，则水样中溶解氧的含量为______mg/L。
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【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
步骤一:
（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（ ）
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C.AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度不变
D.升温，AgCl沉淀的溶解度减小
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【题目】下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A. Al3+——铝离子 B. 2K——2个钾元素
C. F2——2个氟原子 D. 2SO3——3个二氧化硫分子
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【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）
A. KMnO4 B. NaOH C. NaClO D. K2SO4
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