【题目】如图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是__（填元素名称）。
（2）在元素⑥～⑩中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为__。
（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是__（用化学式表示）。
（4）用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程__。
（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：
①实验室制取单质⑩的化学反应方程式__。
②A中发生反应的离子方程式是__。
③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）__。
④为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量⑩的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到__。
⑤通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由___。
⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四种元素组成，请写出乙与丙发生反应的离子反应方程式___。
【答案】氟 
NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 
MnO2+4HCl(浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 否，不能确定氯气是否过量 HSO3-+H+=H2O+SO2↑
【解析】
由图所示元素周期表可知①为氢元素，②为碳元素，③为氮元素，④为氧元素，⑤为氟元素，⑥为钠元素，⑦为镁元素，⑧为铝元素，⑨为硫元素，⑩为氯元素；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气；根据非金属性Cl＞Br＞I，可知氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以与溴化钠、碘化钾发生置换反应，溴单质可以与碘化钾发生置换反应。
（1）在周期表中，除稀有气体外，右上角的元素的非金属性最强；由分析可知在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是⑤号氟元素，故答案为：氟；
（2）在元素⑥～⑩中，对应的离子分别为钠离子、镁离子、铝离子、硫离子、氯离子，根据元素周期律可知离子半径最小的是铝离子，其结构示意图为
，故答案为：
；
（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物依次为氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝，根据元素周期律金属性越强，对应的碱的碱性越强，由金属性：Na＞Mg＞Al，可推知碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案为：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；
（4）由分析知元素①和③分别为H和N，H周围有1个电子，N周期有5个电子，用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程为
，故答案为：；
（5）单质⑩为氯气，由分析知实验室制取氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②A中为氯气与溴化钠发生置换反应，其反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
③浸有的NaOH溶液的棉花的作用是为了防止未反应完全的氯气逸出污染空气，氯气与氢氧化钠反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
④氯气与溴化钠反应生成溴单质，溴单质可以与碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，四氯化碳不与水互溶且其密度比水的大，在下层，所以可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色，故答案为：溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
⑤因为氯气也可以与碘化钾反应生成碘单质，而此实验中无法确定氯气是否过量，所以不能得出 “溴比碘非金属性强” 的结论，故答案为：否，不能确定氯气是否过量；
⑥化合物乙、丙均为由氢、氧、钠、硫四种元素组成的物质，可推知分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，所以二者反应的离子反应方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑。
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【题目】已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )
A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3
C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
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【题目】下列说法正确的是( )
A.
的一溴代物和 
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.CH3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法，化合物 
的名称是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷
D.C6H14的同分异构体有4种
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【题目】（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO
(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO
(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I-)=2v(AsO)
c.
不再变化
d.c(I-)=ymol·L-1
e.
=
不再变化
②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。
④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）
（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。
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【题目】某化学小组以苯甲酸（
）为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
密度/g·cm-3 | 0.792 | 1.2659 | 1.0888 |
相对分子质量 | 32 | 122 | 136 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·cm－3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）浓硫酸的作用是______________；写出苯甲酸与甲醇反应的化学方程式：______________。
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)
（3）反应物CH3OH应过量，理由是______________。
Ⅱ.粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称a______________，b______________。
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为______________
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【题目】现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：
已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。请完成下列各题：
（1）物质A的名称是______________，物质D的结构简式为____________________。
（2）写出反应①的化学方程式：_______，该反应属于_____________反应。
（3）写出反应②的化学方程式：______________，该反应属于_____________反应。
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【题目】A，B，C，D四种物质之间的转化关系如图所示
部分产物略去
，下列说法正确的是 
A.当A为铁单质时，C的溶液与KSCN溶液反应，生成红色沉淀
B.当B为
时，A只能为
C.当A为
时，反应
可能产生白烟
D.当A为
，反应
得到无色溶液
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【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是
A.CH≡C-CH=CH-CH3 中σ键和π键数目之比为 10:3
B.
分子中不含手性碳原子
C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：水＞酒精＞CS2
D.由 
知酸性：H3PO4>HClO
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【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A. 在低温下该反应能自发进行
B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0
C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度
D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变
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