【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A. 在低温下该反应能自发进行
B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0
C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度
D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变
【答案】D
【解析】A．反应H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)的△S＞0，温度升高平衡时总浓度增大，说明正方向吸热，即△H＞0，根据△G=△H-T△S可知在高温下该反应才能自发进行，故A错误；B．15.0℃时，总浓度为2.4×10-3 mol/L，容器内气体的浓度之比为2∶1，故NH3和CO2的浓度分别为1.6×10-3 mol/L、0.8×10-3 mol/L，代入平衡常数表达式：K=(1.6×10-3)2×0.8×10-3 =2.048×10-9，故B错误；C．反应混合气体中NH3和CO2的比值始终是2:1，混合气体平均相对分子质量始终是定值，无法判断反应达到平衡状态，故C错误；D．恒温条件下，平衡常数不变，且K=c2(NH3)×c(CO2)，反应混合气体中NH3和CO2的比值始终是2:1，故重新平衡时CO2的浓度不变，故D正确；答案为D。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是__（填元素名称）。
（2）在元素⑥～⑩中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为__。
（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是__（用化学式表示）。
（4）用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程__。
（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：
①实验室制取单质⑩的化学反应方程式__。
②A中发生反应的离子方程式是__。
③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）__。
④为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量⑩的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到__。
⑤通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由___。
⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四种元素组成，请写出乙与丙发生反应的离子反应方程式___。
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【题目】已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )
A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3
C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)
4Na+O2↑
D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸
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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+
O2(g)═CO(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l) △H<-57.3kJmol-1
C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1
D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJmol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：
乙：
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A. 恒温时，气体压强不再改变
B. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
C. 混合气体密度不变
D. 单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1
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【题目】在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ）
A. v正（NH3）=2v逆（CO2） B. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中总压强不变
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【题目】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有H3O+、
、
等微粒的形式。请画出的结构式：______。
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【题目】A，B，C，D四种物质之间的转化关系如图所示
部分产物已略去
，下列说法正确的是
A.若A为
溶液，B可能为氨水，反应
的离子方程式为：
B.若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应
的离子方程式为： 
C.若A为NaOH溶液，B可能为
，可用
溶液鉴别C、D溶液
D.若A为
，B可能为
，实验室可用加热固体C的方法制取
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【题目】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
图1 图2 图3
A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
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