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    【题目】A，B，C，D四种物质之间的转化关系如图所示部分产物已略去，下列说法正确的是

    A.若A为溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为：

    B.若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应的离子方程式为：

    C.若A为NaOH溶液，B可能为，可用溶液鉴别C、D溶液

    D.若A为，B可能为，实验室可用加热固体C的方法制取

    【答案】B

    【解析】

    A.氯化铝与氨水只能生成白色沉淀，氢氧化铝不能与氨水继续反应生成偏铝酸钠，故A错误；

    B.Fe粉与少量硝酸反应生成的与过量的铁继续反应生成，故B正确；

    C.若A为NaOH溶液，B可能为，则C为，D为，二者遇到氢氧化钙均生成白色沉淀，不能用氢氧化钙鉴别，故C错误；

    D.直接加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口处又化合生成氯化铵，不能制取氨气，故D错误。

    故选B。

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    【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是

    A.CH≡C-CH=CH-CH3 中σ键和π键数目之比为 10:3

    B.分子中不含手性碳原子

    C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：水＞酒精＞CS2

    D.由 知酸性：H3PO4>HClO

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    【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列有关叙述正确的是

    A. 在低温下该反应能自发进行

    B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

    C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

    D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体，一面镀Zn，另一面镀MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ）

    A.该电池的正极为ZnO

    B.Zn电极附近溶液的pH不变

    C.电池正极的电极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

    D.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石主要成分，还含有铁等杂质冶炼镀，一种简化的工艺流程如下：

    按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

    开始沉淀时

    沉淀完全时

    步骤中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。

    步骤加入时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______填序号。

    A8C

    步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀的原因是______。从溶液中得到的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。

    步骤的反应类型是______，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是______。

    若绿柱石中Be0的含量为，上述过程生产Be昀产率为，则1t该绿柱石理论上能生产含镀量的镀铜台金______t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

    A.CH4·14H2O

    B.CH4·8H2O

    C.CH4·H2O

    D.CH4·6H2O

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    【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3

    B. B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－

    C. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mL

    D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　)

    A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大B.若A、B是气体，则D是液体或固体

    C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体

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    【题目】从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ 　）

    A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B. 对平衡体系增加压强使颜色变深

    C. 反应CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动

    D. 合成氨反应：2NH3，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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