【题目】镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属
尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石
主要成分
，还含有铁等杂质
冶炼镀，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：
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开始沉淀时 |
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沉淀完全时 |
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步骤
中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。
步骤
加入
时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______填序号。
A
8
C
步骤
不宜使用NaOH溶液来沉淀
的原因是______。从溶液中得到
的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。
步骤
的反应类型是______，步骤
需要隔绝空气的环境，其原因是______。
若绿柱石中Be0的含量为
，上述过程生产Be昀产率为
，则1t该绿柱石理论上能生产含镀量
的镀铜台金______t。
【答案】增大与硫酸的接触面积，提高反应速率 
C 过量的NaOH溶液会溶解
蒸发浓缩、冷却结晶 分解反应 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率 
【解析】
(1)、增大接触面积能够加快反应速率；绿柱石(主要成分
，还含有铁等杂质)经过①生成硅酸盐等，硅酸盐与硫酸反应生成硅酸沉淀；
(2)、依据流程可知滤液I成分为硫酸铍，硫酸铝，硫酸亚铁盐溶液混合物，加入过氧化氢可以将二价铁离子氧化生成三价铁离子，然后通过调节pH值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为氢氧化铝沉淀而分离；
(3)、依据对角线规则，Be和Al性质相似，结合铝的性质解答；从溶液中得到晶体的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
(4)、步骤⑥中(NH4)2BeF4通过分解反应生成BeF4；铍、镁性质活泼能够与空气中的氧气等反应；
(5)、依据已知条件1t该绿柱石理论，上能生产含镀量2%的镀铜台金
。
步骤
中将熔块粉碎增大与硫酸的接触面积，提高反应速率；绿柱石
主要成分，还含有铁等杂质
经过
生成硅酸盐等，硅酸盐与硫酸反应生成硅酸沉淀，所以滤渣Ⅰ成分为硅酸，化学式：
；
故答案为：增大与硫酸的接触面积，提高反应速率；；
依据流程可知滤液Ⅰ成分为硫酸铍，硫酸铝，硫酸亚铁盐溶液混合物，加入过氧化氢可以将二价铁离子氧化生成三价铁离子，离子方程式：；依据表中数据可知：三价铁离子完全沉淀pH为
，铝离子沉淀完全的pH为
，而铍离子开始沉淀pH值为，为使三价铁离子、铝离子分离应控制溶液pH在
之间，所以应选择：C；
故答案为：；C；
依据对角线规则，Be和Al性质相似，氢氧化铍与氢氧化铝性质类似，则氢氧化钠与氢氧化铍反应生成可溶性盐，所以不能用氢氧化钠沉淀铍离子；从溶液中得到晶体的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以缺少的步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶；
故答案为：过量的NaOH溶液会溶解
或不易确保
沉淀完全；蒸发浓缩、冷却结晶；
步骤
中
通过分解反应生成
；铍性质活泼能够与空气中的氧气反应，所以步骤
需要隔绝空气的环境，其原因是高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率；
故答案为：分解反应；高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率；
依据已知条件1t该绿柱石理论上能生产含镀量
的镀铜台金；
故答案为：
。
黄冈冠军课课练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：
Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2
假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是： ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：
乙：
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A. 恒温时，气体压强不再改变
B. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
C. 混合气体密度不变
D. 单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有H3O+、
、
等微粒的形式。请画出的结构式：______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLi
LixV2O4，下列说法正确的是
A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连
B. 该电池放电时，Li+向负极移动
C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g
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【题目】A，B，C，D四种物质之间的转化关系如图所示
部分产物已略去
，下列说法正确的是
A.若A为
溶液，B可能为氨水，反应
的离子方程式为：
B.若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应
的离子方程式为： 
C.若A为NaOH溶液，B可能为
，可用
溶液鉴别C、D溶液
D.若A为
，B可能为
，实验室可用加热固体C的方法制取
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【题目】下列叙述中，正确的是( )
A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C.如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
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【题目】在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
B.温度降低，该反应的平衡常数K增大
C.升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大
D.从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（题文）高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:
芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。
已知:R'CH=CH2
R'CH2CH2Br
回答下列问题:
(1)芳香烃R分子的官能团是_________(填官能团符号)，R的最简单同系物是_____(填化学名称)。
(2)反应②的化学方程式为__________________。
(3)③和⑦的反应类型分别属于____________、______________________。
(4)高聚物J的结构简式为________________________。
(5)反应⑥的反应条件是______________________。
(6)H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有________种。
①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
(7)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备
的合成路线(无机试剂任选):____________________________________________________。
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