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【题目】在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2Og),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是( )

A.该反应的焓变和熵变:ΔH0ΔS0

B.温度降低,该反应的平衡常数K增大

C.升高温度,nCH3OH/nCO2)增大

D.从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/L·min

【答案】B

【解析】

A. 该反应是放热反应,ΔH0;气体的物质的量减少,ΔS0,故A错误;

B. 温度降低,平衡正向移动、平衡常数增大,故B正确;

C. 升高温度,平衡逆向移动,nCH3OH/nCO2)减小,故C错误;

D. 从反应开始到平衡,vCO2)=0.075 mol/L·min),vH2)=3vCO2)=0.225 mol/L·min),故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A+BC H 0,分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. B.

C. D.

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【题目】镀作为一种新兴材料日益被重视,有超级金属尖端金属空间金属之称。工业上常用绿柱石主要成分,还含有铁等杂质冶炼镀,一种简化的工艺流程如下:

按元素周期表的对角线规则,BeAl性质相似;几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题:

开始沉淀时

沉淀完全时

步骤中将熔块粉碎的目的是______;滤渣1的主要成分是_____

步骤加入时发生反应的离子方程式为______,从滤液1中得到沉淀的合理pH______填序号

A8C

步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀的原因是______。从溶液中得到的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。

步骤的反应类型是______,步骤需要隔绝空气的环境,其原因是______

若绿柱石中Be0的含量为,上述过程生产Be昀产率为,则1t该绿柱石理论上能生产含镀量的镀铜台金______t

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【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份AB,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,下列叙述正确的是(

A. A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是Na2CO3NaHCO3

B. B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为:OH+H+=H2O H++CO32=HCO3

C. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为224mL

D. NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

A

HCl

NaOH

B

NaOH

HF

C

HCl

NaOH

D

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(  )

A.温度越高,该反应的化学平衡常数越大B.AB是气体,则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应D.ABCD均为气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学一选修5:有机化学基础]

聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示:

回答下列问题:

(1)A的结构简式是_________,C的化学名称是_________

(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________

(3)F的分子式是_________,⑥的反应类型是_________

(4)⑦的化学方程式是_________

(5)M是H的同分异构体,同时符合_列条件的M可能的结构有_________种。

a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显不3组峰,且峰而积之比为3:1:1的结构简式是_________

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料(其它试剂任选),设计制备的合成路线:_________

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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OHH0,下列叙述正确的是(  )

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+)增大,Kw不变

B.向水中加入氨水,平衡逆向移动,cOH)降低

C.向水中加入金属钠,平衡正向移动,cH+)增大

D.将水加热,KW增大,pH不变

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【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2HClO2ClO2-Cl-等,其中HClO2ClO2具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列说法正确的是( )

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C.pH越大,该漂白剂的漂白性能越好

D.25℃,pH=3时,NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

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