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    【题目】下列溶液中Cl－的物质的量最多的是（ ）

    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

    B．150mL 5mol/L KClO3溶液

    C．标准状况下，13.44L的HCl气体

    D．29.25gNaCl固体

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量为2mol/L×0.2L×2=0.8mol； B．150mL5mol/L KClO3溶液中不存在Cl-；C．HCl气体中不存在Cl-；D．29.25gNaCl固体的物质的量为0.5mol，含有Cl-的物质的量为0.5mol；故答案为A。

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    【题目】若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）
    A.Ⅲ B族
    B.Ⅲ A族
    C.Ⅰ B族
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    【题目】室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    下列判断不正确的是( )

    A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

    D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

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    【题目】下列关于化学键的说法正确的是（ ）
    A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C.非极性键只存在于双原子分子中
    D.含有共价键的化合物都是共价键化合物

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    【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

    A. T的单质在化学反应中只表现氧化性

    B. R与Q的电子数相差16

    C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强

    D. 在这五种元素中Z的化学性质最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （1）原子半径最大的元素是 _____；在化合物中只有负价的元素是 ______；属于副族元素是____；适合作半导体材料的是____，（只用表中的字母填写）

    （2）V在周期表中的位置第____周期第______族．

    （3）A与M元素形成的化合物是______化合物，D与Z原子形成的化学键是____键；

    （4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________________；（用化学式表示）

    （5）L元素形成的氢化物的在－4℃时是__________晶体(填晶体类型)，其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是____________________________________。

    （6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。

    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    （4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

    ①基态W3+的M层电子排布式为 。

    ②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。

    （5）下列有关的说法正确的是 。

    A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

    （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)

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    【题目】燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）。0.5mol该有机物的质量为30g。

    （1）试求该有机物分子式_________________________；

    （2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为________________；

    若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为___________。

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    【题目】2008 年北京奥运会，火炬燃料是环保燃料 C3H8 ， 下列说法中正确的是（ ）
    A.利用丙烷的燃烧反应，可以设计成原电池
    B.选用丙烷作燃料，除了环保外，还因为它常温常压下是液态，便于储存
    C.火炬燃烧时，存在两种能量转化形式
    D.C3H8燃烧反应中反应物的键能和大于生成物键能和

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