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    【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

    A. T的单质在化学反应中只表现氧化性

    B. R与Q的电子数相差16

    C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强

    D. 在这五种元素中Z的化学性质最稳定

    【答案】D

    【解析】R单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，因此R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar，A、Cl2和NaOH反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B、R与Q电子数相差(35－9)=26，故B错误；C、Cl形成含氧酸是HClO和HClO4，X的含氧酸是H2SO3和H2SO4，HClO属于弱酸，酸性小于H2SO4，故C错误；D、Z为稀有气体，化学性质最稳定，故D正确。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．3.2 g臭氧中含有的氧原子数为0.2NA

    B．0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    C．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.1NA

    D．标准状况下，22．4 L盐酸中含有的HC1分子数为NA

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    【题目】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）

    A．温度T下，该反应的平衡常数K=

    B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

    （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    464

    576

    620

    ①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）____min，原因是_________________。

    ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________________。（设溶液体积不变）

    （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列__________以减慢反应速率。（填写代号）

    A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液

    （3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是________。

    ②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA

    B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋数目相同

    C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA

    D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl－的物质的量最多的是（ ）

    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

    B．150mL 5mol/L KClO3溶液

    C．标准状况下，13.44L的HCl气体

    D．29.25gNaCl固体

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    【题目】在陶瓷器皿表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是(　　)

    A. 食盐 B. 酱油

    C. 蔗糖 D. 食醋

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    【题目】密度为0.910 g·cm－3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

    A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定

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    【题目】将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。

    A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋浓度增大

    C. 溶液中的SO浓度增大 D. 溶液的密度增大

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