Question

【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）____min，原因是_________________。

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________________。（设溶液体积不变）

（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列__________以减慢反应速率。（填写代号）

A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是________。

②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）________

Answer 1

【答案】 2～3 因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快 0.1 mol/Lmin AB（2分） 2C A +3B 转化率=66.7% （无解题过程得1分，过程合理，解题正确得2分）

【解析】本题分析：本题主要考查影响反应速率的因素及反应速率的计算。

(1)①反应速率最大的时间段是2～3min，原因是因该反应放热，随着反应溶液温度升高，故反应速率加快。

②2～3分钟时间段生成氢气的物质的量为n===0.01mol，消耗HCl0.02mol，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为(0.02/0.2) mol/Lmin =0.1 mol/Lmin 。

（2）A.稀释，盐酸浓度变小，反应速率减慢； B.降温，反应速率减慢； C.HNO3溶液具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气；D.锌置换铜，形成原电池加快反应速率。故选AB。

（3）5min后消耗2molC，生成1molA、3molB，所以该反应的化学方程式是2C A +3B 。

②反应物的转化率=2/3=66.7%。