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    【题目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

    A.反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0

    B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    C.若反应进行到状态D时，一定有

    D.状态A与状态B相比，状态A的c (I2) 小

    【答案】A

    【解析】

    A、根据图像可知随着温度的升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，即△H小于0，A错误；

    B、升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，B正确；

    C、D点不在曲线上，所以D点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；

    D、B点温度高，平衡向逆反应方向进行，则状态A与状态B相比，状态A的c (I2) 小，D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

    A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

    B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管

    C. Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率

    D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和，在一定条件下发生反应：。

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________________。

    a．反应速率 v()=v()

    b．容器内压强不再随时间而发生变化

    c．容器内 的物质的量分数不再随时间而发生变化

    d．容器内 n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6

    e．12mol N-H键断裂的同时生成 5mol N≡N 键

    ②某次实验中测得容器内 NO 及的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是 v(正 )_____v(逆)；d 点对应的速率关系是 v(正)_____v(逆)。

    （填﹥、﹤或﹦）

    (2)一定条件下，在 2L 密闭容器内，反应，n()随时间 变化如下表：

    ①用表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____。在第 5s 时， 的转化率为______。

    ②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。

    （实验一）实验步骤如下：

    向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的性质递变规律。

    (1)实验①的现象是_____________________，反应的离子方程式是_________________。

    （实验二）为验证Cl、Br的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如图．

    (2)试剂A是NaBr溶液，试剂B是氯水,加C后出现分层，则试剂C是____________．

    (3)加入C振荡、静置后看到的现象是：______________________________________。以上反应可以证明Cl的非金属性__________(填“强于”或“弱于”)Br的非金属性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有德国重离子研宄中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号位“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：

    。下列叙述中正确的是

    A. 上述合成过程中属于化学变化

    B. Cn元素的相对原子质量为277

    C. 的原子核内中子数比质子数多53

    D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用作很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨还用于环境治理。

    （1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为__。

    （2）“候氏制碱法”其中一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为___。

    （3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是__。

    （4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，与出该反应的化学方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）

    A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

    C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

    A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

    D.醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

    阳离子

    Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

    阴离子

    SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

    实验I ：取少量该试液进行如下实验。

    实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种，沉淀Z的化学式____________。

    （2）检验气体X的方法是______________________；

    （3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________。

    （4）A点对应的固体质量为__________g。

    （5）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______________，推算该溶液中阴离子的浓度为_________mol L-l，检验该阴离子的方法是：_____________________。

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