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    【题目】下列关于金属钠的叙述正确的是 （ ）

    A. 钠在空气中燃烧，发出苍白色火焰

    B. 钠露置在空气中，表面生成淡黄色的Na2O

    C. 钠可以保存在煤油中

    D. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小

    【答案】C

    【解析】A、钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体，选项A错误；B、Na2O是白色的，选项B错误；C、钠的密度比煤油大且不与之反应，可以保存在煤油中，选项C正确；D、钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，但不能说明硬度小，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1

    测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

    A. 该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

    B. 若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%

    C. 若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

    D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下：

    (1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式：______________________________。

    (2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能_________________。

    (3) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有__________、_____________。

    (4) 为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：

    ①准确称取1.000 g上述产品，溶于水配成100.00 mL的溶液。

    ②取10.00 mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，杂质不与I－反应。

    ③以______作指示剂，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。计算该样品中NaClO2的纯度_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于物理变化的是

    A.炸药爆炸B.干冰的气化C.烃的裂解D.铁生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH﹣）之比为（ ）
    A.10：1
    B.1：10
    C.2：1
    D.4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象

    B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关

    C.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧

    D.利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。

    实验I:探究硫酸铜的氧化性。

    取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验:

    ①将一定量同体M分成两份。

    ②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

    ③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:

    （1）Y的电子式为_____________________。

    （2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:1。M的化学式为__________。

    实验II:探究硫酸铜晶体的热稳定性。

    取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

    己知部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

    （3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________。

    （4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________________。

    （5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B.3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子
    C.50mL18.4molL﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是（ ）

    A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

    B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

    C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

    D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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