【题目】关于离子键、共价键的各种叙述中,说法正确的是( )
A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
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【题目】下列关于金属钠的叙述正确的是 ( )
A. 钠在空气中燃烧,发出苍白色火焰
B. 钠露置在空气中,表面生成淡黄色的Na2O
C. 钠可以保存在煤油中
D. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小
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【题目】从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4
溶液 I2下列关于海水制碘的说法正确的是( )
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生还原反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液出现蓝色沉淀
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为萃取
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【题目】298 K时,在2 L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398 K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,则此时,下列大小关系正确的是( )
A. v(正)>v(逆)
B. v(正)<v(逆)
C. v(正)=v(逆)
D. v(正)、v(逆)大小关系不确定
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【题目】下列反应中,属于取代反应的是
A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B. 苯在一定条件下与氢气反应
C. 甲烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙醇在一定条件下生成乙醛
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【题目】在一定条件下,某密闭容器中,可逆反应:N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)达到化学反应限度的标志是
A. 正、逆反应速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
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【题目】研究小组用如图装置制取Cl2 , 证明产生的气体中含有HCl.
(1)仪器A的名称为;A中反应的离子方程式为;
(2)甲同学将A中产生的气体通入如表溶液:
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为;
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是(填字母序号);
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出.乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因;
(4)已知:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ . 丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl.
I.测定X中溶解的Cl2 . 取25.00mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 , 达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL.
Ⅱ.测定X中Cl元素总量.另取25.00mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣ , 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ .
①X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是;
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的体积应大于mL(用含V的代数式表示).
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【题目】2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺 酸类质子溶剂,在200°C左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全.电池总反应为:C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是( )
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池工作时,1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移
D.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e﹣→2H2O
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【题目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。室温下,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
下列说法中正确的是( )
A. 电离方程式:H3PO4=3H++PO43-
B. pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液,不会发生化学反应
D. 相同温度和浓度下,H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力
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