【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含有Cl- ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否有甲醇
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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【题目】北宋杨亿、黄鉴《杨文公谈苑》中记载:“嘉州峨媚山有菩萨石,多人采之,色莹白,若泰山狼牙石、上饶水晶之类,日光射之有五色。”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是
A.硅石B.冰晶石C.石灰石D.重晶石
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【题目】对乙烯基苯酚( )常用于肉香和海鲜香精配方中. ①对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为(写名称).
②1mol对乙烯基苯酚最多可与molBr2发生反应.
③对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚,该聚合物的结构简式为 .
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【题目】PAFC{聚合碱式氯化铝铁,通式:[FeaAlb(OH)xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂.以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料(主要成分:Al2O3、Fe2O3 , 杂质FeO、SiO2等)为原料制取PAFC的实验流程如下:
(1)为提高“酸溶”速率,除适当增大盐酸浓度外,还可采取的措施有(举一例).
(2)“酸溶”时,Al2O3与盐酸反应的化学方程式为 , 滤渣1的主要成分为(写化学式)
(3)“氧化”时,NaClO3氧化Fe2+ , 本身被还原为Cl﹣ , 该反应的离子方程式为 .
(4)“聚合”时,若将溶液pH调得过高,可能造成的影响是 .
(5) 是衡量PAFC净水效果的重要参数之一,某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中
的比值. 步骤1.准确称取5.710g样品,溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体.
步骤2.另准确称取2.855g样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.4000g.
①通式[FeaAlb(OH)xCly]n中,a、b、x、y的代数关系式为
②产品中n(Al)/n(Fe)的比值为 .
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【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案:
请根据操作流程回答下列问题:
(1)操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。
(2)进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。
(3)操作③的离子方程式为_________。
(4)操作④的目的是_________。
(5)实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。
(6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
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【题目】对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH 、SO
、Br﹣可以大量共存
B.该溶液中,K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,离子方程式为:2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2 , 转移电子约为6.02×1023个
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【题目】下列各组物质,只用水不能鉴别的是( )
A.白色粉末:CuSO4、Na2CO3、CaCO3
B.无色液体:乙醇、苯、四氯化碳
C.白色粉末:NaOH、NaCl、NH4NO3
D.无色液体:苯、甲苯、乙醛
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【题目】某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的
A.正反应活化能小于 100 kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于 100 kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol-1
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【题目】下列关于金属性质的叙述中正确的是
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧
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