【题目】对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH 、SO
、Br﹣可以大量共存
B.该溶液中,K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,离子方程式为:2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2 , 转移电子约为6.02×1023个
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【题目】下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生,说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
B.测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液,说明非金属性C<S
C.用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液,能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成,说明淀粉没有水解
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【题目】常见物质之间的转化如下图所示:
其中B常被用于制造光导纤维,其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。
(1)试推测:A______,F___________(写化学式)
(2)试写出反应④的离子方租式:__________。
(3)写出反应①的化学方程式____________。
(4)在反应①中,碳的作用是______,当生成1molA时,转移电子的数目为_______。
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【题目】下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
A.CO +H2O?HCO
+OH﹣;用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)?TiO2?xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
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【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含有Cl- ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否有甲醇
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断:
(1)X、Y、Z、W四种元素的符号:X___、Y__、Z___、W_____
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为_____,_____.
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____,它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是_____.
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【题目】H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素.完成下列填空:
(1)碳元素有12C、13C和14C等同位素.在14C原子中,核外存在对自旋相反的电子.
(2)碳在形成化合物时,其所成化学键以共价键为主,原因是 .
(3)任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物,请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式 .
(4)上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2 . 向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下.
①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 , 请解释阳离子浓度差异的原因 .
②写出N点反应的离子方程式 .
③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,产生沉淀mol.
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【题目】下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是
A.铝的化学性质很活泼,但在空气中不易锈蚀
B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性
C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧
D.铝箔在空气中受热可以熔化,但由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ( )
A. Z、X分别与Y形成的化合物均能与NaOH溶液发应生成盐和水
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X
C. 4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高且易溶于水
D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
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