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    【题目】下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
    A.在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    B.测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C＜S
    C.用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
    D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

    【答案】C
    【解析】解：A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓度CO 转化为BaCO3 ， 因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故A错误； B．比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故B错误；
    C．蛋清溶液为胶体，具有丁达尔效应，可形成光路，故C正确；
    D．淀粉在酸性条件下水解，而银镜反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液呈碱性，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物对人类生产及生活有重要作用。

    (1)氯的原子结构示意图为_______；实验室氯气的尾气处理常用NaOH溶液，请用离子方程式表示该反应:________；工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化学式)。

    (2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

    ①发生器中用NaClO3与Na2SO3在酸性环境下反应制备ClO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____________。

    ②吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_______，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因为__________。

    ③Cl2和ClO2均能将工业废水中得CN-氧化成无毒的物质，而自身被还原为Cl-,则处理相同量的CN-所需Cl2的质量是ClO2的多少倍。______(计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）
    A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl????????????????????? 加聚反应
    B.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O??? 酯化反应
    C. ??????????? 加成反应
    D. ??????????? 取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A 有下图所示转化关系．在A 的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2 的CCl4 溶液褪色；1mol B 反应生成了2mol C．
    已知：RCH（OH）﹣CH（OH）R′ RCHO+R′CHO．请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为 ．
    （2）A中官能团名称是 ．
    （3）D+E→F的反应类型为 ．
    （4）写出C 与银氨溶液反应的离子方程式为
    （5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H 在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为 ． 若H 分子中所有碳原子均在一条直线上，则G 转化为H 的化学方程式为 ．
    （6）有机物A 有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
    b．1molX可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol二元醛
    c．1molX 最多能与2mol Na 反应
    d．X不与NaHCO3或NaOH 反应，也不与Br2 发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北宋杨亿、黄鉴《杨文公谈苑》中记载：“嘉州峨媚山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色。”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是

    A.硅石B.冰晶石C.石灰石D.重晶石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。m、P、r是由这些元素组成的二元化合物，n是W的单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 原子半径:z>W>X

    B. Y的一种氢化物可作为制冷剂

    C. Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱

    D. X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1-20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质:核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。注意:图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、 18的元素在纵轴上没有对应的数值。

    请回答下列问题：

    （1）图2、图3、图4的纵轴分别代表的性质是_____、____、______。

    （2）B元素的名称是________，工业上制备C的单质的化学反应方程式为______。

    （3）元素A和元素C的气态氢化物的沸点高低及原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对乙烯基苯酚（ ）常用于肉香和海鲜香精配方中． ①对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为（写名称）．
    ②1mol对乙烯基苯酚最多可与molBr2发生反应．
    ③对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，该聚合物的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
    A.该溶液中，H+、NH 、SO 、Br﹣可以大量共存
    B.该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存
    C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O
    D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ， 转移电子约为6.02×1023个

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