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    【题目】如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1-20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质:核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。注意:图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、 18的元素在纵轴上没有对应的数值。

    请回答下列问题：

    （1）图2、图3、图4的纵轴分别代表的性质是_____、____、______。

    （2）B元素的名称是________，工业上制备C的单质的化学反应方程式为______。

    （3）元素A和元素C的气态氢化物的沸点高低及原因______。

    【答案】 中子数 最高正化合价 得电子能力 氯 SiO2+2CSi+2CO↑ 沸点SiH4>CH4，原因，分子组成结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高

    【解析】（1）元素的核电荷数等于该元素的原子序数，则图1中纵轴表示核电荷数；原子中中子数与与质子数相近，则图2中纵轴表示中子数；元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，稀有气体化合价为0，则图3中纵轴表示最高化合价；从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大），故图4纵轴代表得电子能力；正确答案：中子数； 最高正化合价； 得电子能力。

    （2）B为+7价为Cl元素；A的最高正价为+4价，根据正负化合价的绝对值之和等于8可知，其负价为-4价，由于原子序数小于10，所以为碳元素，C为+4价为Si元素，则工业上常用碳单质与二氧化硅高温反应制得单质硅，反应为SiO2+2C=高温Si+2CO↑；正确答案：氯 ； SiO2+2CSi+2CO↑ 。

    （3）元素A为碳，元素C为硅，二者的气态氢化物分别为CH4、SiH4；分子组成结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；所以沸点SiH4>CH4；正确答案：沸点SiH4>CH4，原因，分子组成结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

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    物质

    氧化镁

    氯化镁

    熔点/℃

    2 852

    714

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