【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断:
(1)X、Y、Z、W四种元素的符号:X___、Y__、Z___、W_____
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为_____,_____.
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____,它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是_____.
【答案】 H N O Na :、(或)
NH4NO3;NH4++OH﹣
NH3↑+H2O
【解析】X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大,则X是H。X、W同主族,W是Na。Y、Z为同周期的相邻元素,W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,Y的氢化物分子中有3个共价键,Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Y是N,Z是O。则
(1)根据以上分析可知X、Y、Z、W四种元素的符号分别是H、N、O、Na。(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物可以是氨气、氧化钠或过氧化钠,电子式分别为、
、
;(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3,它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液氢氧化钠加热时反应的离子方程式是NH4++OH﹣
NH3↑+H2O。
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【题目】元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。m、P、r是由这些元素组成的二元化合物,n是W的单质,q是Y的单质,s是Z的单质且常温下为淡黄色固体,m 与r相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 原子半径:z>W>X
B. Y的一种氢化物可作为制冷剂
C. Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱
D. X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物
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【题目】下列实验方案合理的是( )
A.向苯酚悬浊液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
B.用高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的少量SO2
C.用水鉴别三种无色液体:苯、乙醇、四氯化碳
D.用蒸发的方法分离乙醇(沸点78.5℃)和乙醚(沸点34.5℃)
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【题目】下列变化中,属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C2CO ⑧Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)
CO+H2 ⑩Al与HCl反应.
A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑦⑧⑨ C. ①④⑥⑧ D. ①②④⑧⑨
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【题目】对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH 、SO
、Br﹣可以大量共存
B.该溶液中,K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,离子方程式为:2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2 , 转移电子约为6.02×1023个
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【题目】比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量:①质量;②分子总数;③原子总数。其中相同的是( )
A. ①B. ①②C. ①②③D. ①③
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【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1 , 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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【题目】如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系.下列说法错误的是( )
A.X,R的最高化合价相同
B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C.X,Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1
D.Y,Z,R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
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【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A. 分散质粒子直径的大小B. 光束穿过胶体时形成一条光亮的通路
C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定
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