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    【题目】对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）

    A．N2是还原产物

    B．Cl2是氧化剂

    C．还原剂与氧化剂物质的量之比是3：2

    D．还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、还原产物是氧化剂被还原得到产物，氧化剂是得到电子，化合价降低，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，NH4Cl是还原产物，故错误；B、根据选项A的分析，故正确；C、NH3是还原剂，3molCl2做还原剂，2molNH3作还原剂，因此还原剂和氧化剂物质的量为2：3，故错误；D、N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物，氧化产物和还原产物物质的量之比为1：6，故错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_________________。

    (2)“平炉”中发生的化学方程式为_________________，该条件下此反应的△S____0(填大于、小于或等于)。

    (3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为__________________。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为_______，电解时阳极发生的电极反应为____________，从阳极室的溶液得到产品的实验操作是___________________。与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0．88

    3．10

    1．50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    在水中的溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    实验室制备溴苯的实验步骤如下：

    步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。

    步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

    步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。

    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

    （1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为： 。

    （2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有： 。

    （3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是： 。

    （4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是 ，其中试管C中苯的作用是 ，能否据此判断发生了取代反应？ （填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH，下列说法不正确的是

    A. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e2Cu+2OH

    B. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（ ）

    A．五水硫酸铜、H2SO4、空气 B．NH3、Cu、溶液

    C．盐酸、SO2、胶体 D．纯碱、乙醇、铁矿石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )

    A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体Z分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 (　　)

    A. 该反应的化学方程式：3X＋2Y3Z

    B. 若两容器中均达到平衡后，体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0

    C. 若两容器中均达到平衡后，且X、Y、Z均为气态，则Z的体积分数Ⅰ>Ⅱ

    D. 达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应

    ①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

    ②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

    ③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

    （1）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

    A．容器内气体相对分子质量保持不变

    B．容器内气体压强不变

    C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

    D．甲醇和二甲醚物质的量相等

    （2）在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图：

    ① A、B两点的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”）

    ② 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________。

    （3）一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①，下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整。（t1时刻升温；t2时刻加催化剂）______

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法

    （4）①如上右图所示，Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02mole－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，选择编号填写：

    （1）能和金属钠反应放出H2的有______；（2）能与NaOH溶液反应的有______；

    （3）常温下能与浓溴水反应的有__；（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有__。

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