常温下.对下列四种溶液的叙述正确的是 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 A．四种溶液分别加水稀释10倍.pH变化最大的是①和④ B．②.④两溶液相比.两者的kw相同 C．①.②.③中分别加入少量的醋酸铵固体后.三种溶液的pH均减小[来源:Zxxk.Com] D．①.④ 两溶液按一定体积比混合.所得溶液中离子浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

B．②、④两溶液相比，两者的k_w相同

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小[来源:Zxxk.Com]

D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞ c(OH^－)

【答案】

【解析】略

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科目：高中化学 来源： 题型：

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS₂．能形成2种二元含氧酸．	原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7．	单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱．	原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）A原子的最外层电子排布式

3s²3p⁴

，D原子共有

种不同运动状态的电子；
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

小于

7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是

H₂S

；分子较稳定的是

HCl

；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是

CO₂

（填分子式或化学式），原因是

CO₂属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果．例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为

根据这一分类法回答下列问题：
（1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上（常温下）：

（2）某化学兴趣小组欲研究H₂SO₄、KCl、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，边行实验．
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H₂SO₄溶液的pH小于7；Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同学按分类法思想把Na₂SO₃、Na₂CO₃与NaOH都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请你设计一种简单的方法区分这两种物质：

焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾，焰色反应呈黄色为氯化钠

．
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的

H₂SO₄

可加以区分，有关反应的化学方程式分别为

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH和H₂SO₄、KCl两类．在用H₂SO₄鉴别四种含钠元素的物质时，Na₂SO₃和Na₂CO₃，很容易区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请你帮忙解决这一难题（试剂只限于上述六种物质）：

在两支试管中分别加入少许硫酸溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液，若有气泡生成，则加入的未知液为NaCl，若无气泡生成，则加入的未知液为NaOH溶液；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子．	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）

；写出D离子的电子排布式

1s²2s²2p⁶

．
（2）D和C形成的化合物属于

离子

晶体．
写出C单质与水反应的化学方程式

2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑

．
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是

a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）

．写出能证明该结论的一个实验事实

钠与水反应比镁与水反应剧烈

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?海口模拟）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为

3d⁵4s²

，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能经由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）

．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是

具有孤对电子

．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为

分子

晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

2：1

，其中体心立方晶胞空间利用率为

68%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu₂O与H₂SO₄能发生反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）为确定某温度下Cu（OH）₂固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）₂样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为

，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为

g．
（2）科学研究发现Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu₂O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH₃CHO还原新制电解的Cu（OH）₂；
c．电解法：2Cu+H₂O

电解

Cu₂O+H₂↑；
d．最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．
①该制法的化学方程式为

．
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^- I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^- II
常温下，某浓度N₂H₆C1₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为

．
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为

．
Ⅱ用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的Cu₂O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是

．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu₂O作催化剂所需吸收的能量最低．

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