练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

    A. 氯化铝溶液 B. 氢氟酸

    C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液

    【答案】C

    【解析】A、氯化铝是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，氯化铝溶液和二氧化硅不反应，所以氯化铝溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误；B、二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；C、二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故C正确；D、氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，氯化钠溶液和二氧化硅不反应，所以氯化钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在怛容条件下，反应：2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△H =－QkJ·mol－1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

    容 器

    SO2 (mol)

    O2(mol)

    N2(mol)

    Q(kJ·mol－1)

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    Q2

    丙

    1

    0.5

    1

    Q3

    根据以上数据，下列叙述正确的是

    A. 在上述条件下反应生成 lmolSO3 固体放热 Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

    C. Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

    D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是

    A．N2 B．N2和H2 C．N2和C02 D．H2和CO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：

    A． Cu与HNO3 B． Cu与FeCl3 C．Zn与HCl D．FeCl3与NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用烃A（相对分子质量为28）可以合成有价值的高分子F(HO[C4H4O4]nH)，合成路线如下：

    （1）请画出A的空间结构____________。

    （2）用系统命名法给B、D命名，B____________、D____________。

    （3）写出下列变化的反应类型：

    A→B____________;

    B→C____________;

    E→F____________。

    （4）写出生成F的化学反应方程式___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

    （1）D的离子结构示意图为_____________。

    （2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写离子符号）

    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4．48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为____________。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。

    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

    B. H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol

    C. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中， 始终保持减小

    D. 混合前，等体积的混合后溶液中：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是

    A. 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

    B. 用浓硫酸代替了稀硫酸

    C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案