一定温度下.在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应: X 2Z △H＞0.当反应进行到2min时达到平衡.测知Z的浓度为0.2mol·L-1.下列判断正确的是 A.若向平衡混合物中加入少量W.正.逆反应速率均增大 B.平衡后再加入X.上述反应的△H增大 C.温度不变.将容器的体积扩大一倍.Z的平衡浓度变为原来的1/2 D.2min时.用Y� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：

X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L^-1。下列判断正确的是

A.若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B.平衡后再加入X，上述反应的△H增大

C.温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2

D.2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1

解析:

略

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．

①图A中氨气的体积分数为15%时，H₂的转化率为

24.46%

．
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是

（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：

时间/min	CH₄（mol）	H₂O（mol）	CO（mol）	H₂（mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	x₁	0.80	x₂	0.60
7	0.20	y₁	0.20	y₂
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？

是

（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH₄）=

0.02mol?L^-1?min^-1

．
②该温度下，上述反应的平衡常数K=

0.0675

．
③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是

（填字母）．
a．减少CH₄的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H₂
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?珠海一模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线

（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于

放热

（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=

0.15mol?L^-1?min^-1

；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为

．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?肇庆二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线

（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于

放热

（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是

a．该反应的反应热为：△H=91kJ?mol^-1b．起始充入的CO为2mol
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
d．增加CO浓度，CO的转化率增大
e．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H₂）=

0.15mol?L^-1?min^-1

；该温度下CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）的平衡常数为

12 L²?mol^-2

．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g ）+2H₂（g）?CH₃OH（g ）．图1表示反应过程中能量的变化情况：图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g ）的浓度随时间的变化情况．

请回答下列问题．
（1）在“图1”中，曲线

（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）下列说法正确的是

（填字母序号）．
a．起始充入的CO为2mol
b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）的值会变小
（3）从反应开始到达平衡，v（H₂）=

0.15

；该温度下CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为

．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出p₁、p₂，且p₁＜p₂）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线

（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于

（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是

A．该反应的反应热为：△H=91kJ?mol^-1
B．起始充入的CO为2mol
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．增加CO浓度，CO的转化率增大
E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H₂）=

；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P₂曲线，且P₁＜P₂．
（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．则该电池中负极上的电极反应式为

．
（5）已知在常温常压下：
①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

．

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