Question

实验室配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称好的NaOH放入小烧杯中．加入适量的蒸馏水溶解、冷却；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l～2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容量瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是

A

（填代号，下同）；
A．10.0g B．10.00g C．＞10.0gD．＜10.0g
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）

①②④③⑤

；
（3）本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外，还需要的仪器有

胶头滴管、500mL容量瓶

_；
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是

B

．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线．

Answer 1

分析：（1）根据500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量计算出质量，注意托盘天平准确度为0.1g；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行判断；
（4）根据俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小进行判断对配制结果的影响；
（5）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答：解：（1）500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol?L^-1×0.5L=0.25mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10.0g，由于托盘天平准确度为0.1g，所以A正确，
故选A；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（3）配制配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要：胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（4）定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
（5）A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A错误；
B．溶解所用的烧杯未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈，导致称量的氢氧化钠的质量判偏大，溶质的物质的量偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，由于刻度线上方有残留的溶液，所以不影响配制结果，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法及误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，可以根据实验操作对c=

n

V

的影响进行判断．