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    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：S>C>Si

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    浓硝酸

    Fe

    NaOH溶液

    说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

    D

    浓氨水

    生石灰

    酚酞

    氨气的水溶液呈碱性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性：S>C>Si，能得出相应实验结论，不选A；

    B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出实验结论，不选B；

    C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

    D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酞变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。

    Ⅰ.查阅材料

    i.连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

    ii.

    iii.

    II.制备方法

    ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入进行反应，完成其反应方程式：_____ ______ ______ = ______ ______ ____，冷却至40℃～45℃，过滤，用 ______ 洗涤，干燥制得；

    III.的性质

    （1） 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定 溶液在空气中pH变化如图： 段主要生成，根据pH变化图，的电离平衡 ______ 水解平衡填“”或“”，课题小组推测 溶液在空气中易被氧化， 发生离子反应方程式为 ______ 时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。

    （2）隔绝空气加热 固体完全分解得到固体产物、 和气体为 ______ 填化学式请你设计实验验证产物有 存在，完成下表中内容．供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、 溶液、 溶液

    实验步骤不要求写出具体操作过程

    预期的实验现象和结论

    ________

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。

    （1）下列有关物质性质递变的描述中，正确的是________________（填代号）。

    A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性：NH3>AsH3>PH3

    C．稳定性：N2<P4（白磷） D．常温下，同浓度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4

    （2）已知：

    (a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1

    (b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1

    (c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1

    ①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。

    ②CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

    A. 下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是____。

    a. 混合气体的压强不再发生变化

    b. 混合气体的密度不再发生变化

    c. 反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化

    d. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    B. 若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率（α）为____________。

    （3）在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)（k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数），在某温度下测得有关数据如表所示。

    序数

    c(NO)/(mol·L1)

    c(H2)/(mol·L1)

    v/(mol·L1·min1)

    Ⅰ

    0.10

    0.10

    0.414

    Ⅱ

    0.20

    0.20

    3.312

    Ⅲ

    0.10

    0.20

    0.828

    总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1时v=_________mol·L1·min1。

    （4）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol·L1。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前后容器内气体压强之比为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计能够成功的是( )

    A.检验亚硫酸钠试样是否变质

    试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

    B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

    粗盐精盐

    C.检验某溶液中是否含有Fe2+

    试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

    D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强

    NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是：

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

    B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比

    C.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

    D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

    B. 若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

    C. 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，试验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1

    D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图视为二元强酸）。下列说法错误的是 （ ）

    A.a点时溶液的

    B.c点时离子浓度大小顺序为：

    C.de段上的点均满足关系式：

    D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

    A. 反应容器中压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化

    C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. Z的浓度不再改变

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